Reporte Practica 8 Laboratorio De Quimica
Páginas: 4 (972 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2015
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS.
Semestre: Enero – Junio 2015
Practica No: #8 “APLICACION DE LA LEY DE FARADAY”Brigada: 607 Número de Equipo: #6
Integrantes del Equipo:
Matricula
Nombres
1768297
Esteban Flores José
1768138
Ruiz Briones Gerardo Ismael
1768282
Torres Rodriguez Uziel Alejandro
1768277
Zarazua PuenteNoe
1588124
Hernández Gómez Omar Alfredo
1605224
Profesor del Laboratorio: Jaime Villarreal
Fecha y lugar de entrega del informe: Monterrey Nuevo León A 9 de Mayo del 2015
ObjetivosAplicar la ley de faraday mediante la electrodeposicion de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Marco Teórico
La electroquímica es el area que trata de la interconversion de energia electricay energia quimica. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energia liberada por una reaccion espontánea se convierte en electricidad o, de manera contraria. La energía electrica seaprovecha para inducer una reaccion quimica.
La electrólisis es el proceso de descomposicion de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrólisis significa destruccion de laelectricidad. En la electrólisis se utilizaba la energia para inducer una reaccion quimica que no es espontanea. Este proceso se lleva acabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolitica.
Unacelda electrolitica esta formada por conductors metalicos y conductors electroliticos. El punto de contacto entre los conductors metalicos y la solucion electrolitica se llama electrodo. Existen dostipos de electrodos: anodo y cátodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reduccion del metal y en el otro se produce la oxidacion.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO
Aparatos
Reactivos
1vaso de precipitados de 250 mL
Acetona
1 pila de 9 v
Solucion de CuSO4 0.2M / H2SO4
Dos pares de caimanes
Solucion de HNO3 0.1M
Dos monedas ( una de cobre y una de níquel o zinc)
1 probeta de 100 mL...
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS.
Semestre: Enero – Junio 2015
Practica No: #8 “APLICACION DE LA LEY DE FARADAY”Brigada: 607 Número de Equipo: #6
Integrantes del Equipo:
Matricula
Nombres
1768297
Esteban Flores José
1768138
Ruiz Briones Gerardo Ismael
1768282
Torres Rodriguez Uziel Alejandro
1768277
Zarazua PuenteNoe
1588124
Hernández Gómez Omar Alfredo
1605224
Profesor del Laboratorio: Jaime Villarreal
Fecha y lugar de entrega del informe: Monterrey Nuevo León A 9 de Mayo del 2015
ObjetivosAplicar la ley de faraday mediante la electrodeposicion de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Marco Teórico
La electroquímica es el area que trata de la interconversion de energia electricay energia quimica. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energia liberada por una reaccion espontánea se convierte en electricidad o, de manera contraria. La energía electrica seaprovecha para inducer una reaccion quimica.
La electrólisis es el proceso de descomposicion de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrólisis significa destruccion de laelectricidad. En la electrólisis se utilizaba la energia para inducer una reaccion quimica que no es espontanea. Este proceso se lleva acabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolitica.
Unacelda electrolitica esta formada por conductors metalicos y conductors electroliticos. El punto de contacto entre los conductors metalicos y la solucion electrolitica se llama electrodo. Existen dostipos de electrodos: anodo y cátodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reduccion del metal y en el otro se produce la oxidacion.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO
Aparatos
Reactivos
1vaso de precipitados de 250 mL
Acetona
1 pila de 9 v
Solucion de CuSO4 0.2M / H2SO4
Dos pares de caimanes
Solucion de HNO3 0.1M
Dos monedas ( una de cobre y una de níquel o zinc)
1 probeta de 100 mL...
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