Reporte Practica2


INSTITUTO TECNOLOGICO DE MAZATLAN




INGENIERIA MECANICA
1 – A

Reporte Practica # 2 “TABLA GALVANICA”

ELIZALDE BENITEZ FELIX

PROF. RENE BARRIOS VARGAS


Mazatlán, Sinaloa, 05 de octubre de2011





OBJETIVO:
Determinar en forma práctica las diferencias de oxido reducción de diversos materiales en función de su potencial eléctrico.

INTRODUCCION:
La corrosión galvánica es un procesoelectroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o mediohúmedo.[] Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de cierto voltaje. Un ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde el zinc secorroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro ejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.
Cuando dos o másdiferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. El electrolitosuministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el quetienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse. Lapresencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado.



MATERIALES:
Grafito
Cobre en alambre calibre10
Clavo limpio (Fe)
Clavo Oxidado (FeO)
Plomo
Aluminio
Alcallota galvanizada
Par de caimanes
Cadena de oro
Cadena de plata

DESARROLLO:
Primero, conectamos el par de caimanes a ambas puntas del...