Reporte Química Practica 7 Fime

OBJETIVO.
El objetivo de esta práctica fue analizar las propiedades coligativas mediante la medición de la temperatura de soluciones con diferente concentración para determinar cómo influye laconcentración en el punto de ebullición.
INTRODUCCIÓN.
La solución que se forma por adición de un soluto no volátil a un solvente tiene un punto de congelación más bajo, un punto de ebullición más alto yuna presión de vapor más baja que los del solvente puro. Estos efectos están relacionados y se conocen con el nombre de propiedades coligativas y sólo dependen del número de partículas de soluto ensolución y no de la naturaleza de estas partículas.

MARCO TEORICO.

HIPÓTESIS.
Existió una relación entre las concentraciones y también en las temperaturas de ebullición.
MATERIALES O EQUIPO.* 3 Vasos de precipitados de 250 mL
* 1 Agitador de vidrio
* 1 Crisol de aluminio
* 1 Termómetro
* 1 Pinzas para vaso de precipitados
* 1 Espátula
* 1 Probeta de 50 mLPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO.
1. Colocamos 50 mL de H2O en 5 vasos de precipitados
2. A cada uno de los vasos les pusimos 0, 1, 2, 3,5 gramos de NaOH.
3. Mezclamos cada una de lassoluciones.
4. Los pusimos uno por uno en el mechero hasta que llegó al punto de ebullición, o sea hasta que salió la primera burbuja.
5. Medimos la temperatura de todos los vasos.
6.Lavamos cada parte del material utilizado
DATOS Y OBSERVACIONES.
* 50 mL de H2O
* Temperatura de ebullición del agua: 90°
Masa del soluto(g)Solución del problema | Temperatura de ebullición |1g | 80° |
2g | 86° |
3g | 84° |
5g | 87° |

CALCULOS Y RESULTADOS.
Calculando los moles con los gramos dados.

1 g NaCl 1 mol NaCl = 0.0172 mol NaCl
58 g NaCl2 g NaCl 1 mol NaCl = 0.0344 mol NaCl
58 g NaCl

3 g NaCl 1 mol NaCl = 0.0517 mol NaCl
58 g NaCl

5 g NaCl 1 mol NaCl = 0.0862 mol NaCl...