reporte quimica 4






INTRODUCCION

El contenido del siguiente reporte está basado en la practica 3 con el tema “Determinación de la constante de los gases ideales” en la cual se obtuvieron los resultados atreves del procedimiento experimental en donde se utilizo alka-seltzer (el bicarbonato que contiene), agua, zinc metálico , bicarbonato, acido clorhídrico y acido acético.
para poder determinar lamedida del volumen del gas correspondiente asi como se logro encontrar el porcentaje en peso del bicarbonato de sodio todo para esta práctica se utilizo un armado de equipo bien controlado ya que fue indispensable de que no hubiera fugas del gas.




















OBJETIVOS


1) Comprobar por medio de la experimentación, el comportamiento de los gases ideales.

2)Conocer el tipo de reacción heterogénea en los reactivos y productos que puedan encontrarse en diferentes fases.

3) Determinar la constante de los gases ideales.

4) El porcentaje en peso del bicarbonato de sodio en el alka-seltzer.









RESUMEN

La práctica correspondió estuvo basada en como determinar la constante de los gases ideales, conocer el tipo de reacciónheterogéneas en las que participan los reactivos y productos que puedan encontrarse en fases diferentes, para obtener toda esta información se requirió a un procedimiento experimental en la que participaron, algunos reactivos como el acido clorhídrico, el zinc metálico, agua destilada, bicarbonato de sodio en el alka-seltzer , también el equipo de laboratorio que se utilizo fueron: beacker, pipeta,vidrio de reloj, probeta manguera entre otros.
El procedimiento requerido fue instalar un armado de equipo con los instrumentos ya mencionados. A cada grupo le fue asignado un tipo de reactivo y un liquido, respectivamente se peso 2 g del reactivo y se introdujo en un kitasato teniendo cuidado de que no hubiera reacción con el liquido correspondiente. Después de haber armado bien el equipo ysellado bien teniendo cuidado que la presión del interior del sistema y de la exterior sean iguales . Se introdujo por medio de una jeringa llena del liquido y se le inyecta al reactivo introducido en el kitasato al ver la reacción que se efectúa se procedió a medir el volumen desplazado del gas exactamente todo este procedimiento fue similar para todos los grupos respectivamente los resultadosobtenidos fueron 87 ml de gas y se utilizaron 2 g de alka-selzer y 10ml de agua, el porcentaje medido del bicarbonato en el alka-selzer por medio de estequiometria fue de 59.87%. Para esta práctica se trabajo en condiciones de 22°C y 0.821 atm.





RESULTADOS

Tabla No.1
“Volumen formado del gas (CO2) utilizando alka-seltzer y agua destilada”
No. de Grupo
Volumen CO2(g)
1
87 ml
2
86ml
Fuente: Hoja de Datos Originales


Tabla No.2
“Volumen formado del gas (CO2) utilizando Bicarbonato y Acido Acético”
No. de Grupo
Volumen CO2(g)
3
265 ml
4
340 ml
Fuente: Hoja de Datos Originales


Tabla No.3
“Volumen formado del gas (H2) utilizando Zinc Metálico y Acido Clorhídrico ”
No. de Grupo
Volumen H2(g)
5
84 ml
Fuente: Hoja de Datos Originales


Tabla No. 4“Porcentaje en peso de Bicarbonato en el Alka-Seltzer”
Bicarbonato
Porcentaje (%)
1
59.87
Fuente: Hoja de Datos Originales
DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Para la práctica se determino el volumen expandido del gas esto se debe a que se dice que un gas experimenta un proceso isotérmico , cuando su volumen y presión sufren modificaciones sin alterar su temperatura. Se dice que un gas experimentaun proceso isobárico , cuando su volumen y temperatura sufren modificaciones sin alterar su presión. Se dice que un gas experimenta un proceso isovolumétrico, cuando su volumen es constante a pesar de que su temperatura sufra modificaciones. En esta practica lo que sucedió fue que al reaccionar el alka-seltzer con el agua experimento una reacción y produjo un proceso isotérmico porque el...