reporte quimica analitica


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ

Departamento de Química y Bioquímica.

Laboratorio de Físico-Química

MATERIA: Química Analítica

Practica: Numero 3.

Nombre de la práctica: Eficacia de
las pastillas antiácido.
Mesa No.6
Flores Terrazas Elmer Lucas 13270785

Fecha de realización de la práctica: viernes 21 de marzo del 2014

Fecha de entrega de lapráctica: viernes 28 de marzo del 2014

PRACTICA NO. 3.

EFICACIA DE LAS PASTILLAS ANTIÁCIDO.

COMPETENCIA: Comparar y medir la eficacia de los diversos productos de venta al público que se utilizan para neutralizar el exceso de ácidez del estómago.

INTRODUCCIÓN: El mercado ofrece muchos productos comerciales para combatir indigestiones por acidez de estómago y molestias causadas porcantidades excesivas de ácido estomacal. Todos estos productos proclaman su eficacia para neutralizar la excesiva acidez de estómago, proporcionando un alivio rápido y seguro. Algunos de ellos sin embargo, pueden ser más eficaces que otros. En este experimento, se comprobará la eficacia de distintas marcas de pastillas antiácido en el cuidado de las molestias gastrointestinales.
La mayoría de estosproductos contienen ingredientes adicionales como sabores y sustancias que calman las paredes del estómago, antidesgregantes para evitar que las pastillas se deshagan y lubricantes para evitar que las pastillas se peguen unas a otras en el envase. Los ingredientes activos, no obstante, son similares. Entre las sustancias neutralizadoras de la acidez más comunes se encuentran el hidróxido de magnesio,el bicarbonato sódico, el carbonato de magnesio, el hidróxido de aluminio y el carbonato de sodio de dihidróxi-aluminio.
En este experimento se creará una situación de gran acidez para, a continuación, agregar la pastilla antiácida medidas con mucho cuidado.
En una valoración volumétrica se hace reaccionar una solución dwe concentración conocida con otra solución con el fin de determinar laconcentración de ésta última. Realizando una valoración de la mezcla con un ácido fuerte (HCl), se podrá determinar cuánto ácido puede neutralizar el producto. Los resultados de la prueba se utilizarán para clasificar varios productos según su eficacia.

ECUACIONES:
HCl + NaHCO3Na+ + Cl- + CO2 + H2O

MATERIAL: Un soporte con pinzas para bureta, una bureta de 25ml, una probeta de 10 ml, tresvaso de precipitados de 250ml, tres vasos de precipitados de 50 ml, un matraz volumétrico de 250ml, un agitador, una pizeta.

REACTIVOS: HCl concentrado, agua destilada, pastillas antiácidas, indicador anaranjado de metilo.

EQUIPO: agitador magnético (opcional).

PROCEDIMIENTO.
1. Prepara y estandariza 250 ml de solución 0.5 M de ácido clorhídrico (HCl).
2. En tu cuaderno anota el nombre delantiácido a analizar y marca. En el vaso de precipitados de 50 ml mide y anota la masa de la tableta y tritúrala hasta hacerla polvo.
3. Pasar el polvo, cuidadosamente, a un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Lavar el vaso de precipitados con pequeñas porciones de agua destilada, agregarlos al matraz y completar a 100 ml con agua destilada. Disolver el polvo.
4. Enjuaga la bureta con una pequeñacantidad de solución de HCl y vacíala. Llena, purga y rellena la bureta hasta el aforo 0.0 ml con solución de HCl.
5. Agrega 2 o 3 gotas de indicador de anaranjado de metilo, a la solución que contiene la pastilla antiácida.
6. Titular con la solución de HCl, hasta que el indicador vire de color a un tono rosa canela.
7. Anota el volumen de solución de HCl consumido.
8. Repetir el procedimientodel paso 2 al 7 con dos pasillas antiácidas adicionales de diferente marca y nombre.
CUESTIONARIO.
1. Para cada pastilla antiácido anota: nombre, marca, contenido de sustancia activa, peso de la pastilla y dosis que aparece en la etiqueta.
2. Para cada pastilla antiácido anota: la masa pesada en la balanza y el volumen consumido en la titulación de HCl.
3. Haz un análisis comparativo de la...