reporte quimica organica II

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA LAGUNA

INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ORGANICA II

ING. GUILLERMO ROBLES
“REPORTE DE PRACTICA #1”

GEORGINA MARÍN
12131050
TERCER SEMESTRE
Práctica 1: Propiedad química de los alcoholes

Objetivo:
Observar y mostrar algunas propiedades químicas de los alcoholes.

Procedimiento:
Agregamos la solución seleccionada más Sodio, agitamos el tubo esperando quehaya una reacción como burbujeo, cambio de color, cambio de temperatura en el tubo, etc., para posteriormente introducir el papelito indicador de pH y esperar el cambio de color y así poder descifrar el pH de la solución.

Desarrollo:

2 ml de octanol + trozo pequeño de Na


su pH fue 6

2 ml de alcohol + trozo pequeño de Na
isopropilico



Su pH fue de 8



2 mlde glicerina + trozo pequeño de Na



Su pH fue de 9
2 ml de alcohol + trozo pequeño de Na
amílico


Su pH fue de 13

*Al momento de agitar el tubo de ensayo hubo un poco de burbujeo.
2 ml de alcohol + trozo pequeño de Na
terbutílico

Su pH fue de 5
*Al momento de agitar el tubo de ensayo cambio de color a violeta como se ve en la foto.
Conclusión:
Podemosdecir que el alcohol terbutilico fue el más acido con su pH de 5, seguido del octanol con 6.
Y que el más básico fue el alcohol amílico con p H de 13, seguido de la glicerina con 9 y el alcohol isopropilico con 8.

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LA LAGUNA

INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ORGANICA II

ING. GUILLERMO ROBLES
“REPORTE DE PRACTICA #2”

GEORGINA MARÍN
12131050
TERCER SEMESTRE SECCIÓN “C”Práctica 2: Reactividad de alcoholes: primarios, secundarios y terciarios
Introducción:
Sus reacciones químicas son muy variadas, ya que son la base para obtener diferentes e importantes productos químicos. Al reaccionar con otras sustancias, actúan con diferente velocidad de reacción dependiendo del número de hidrógenos que tenga el átomo de Carbono el cual esta enlazado al grupo (OH).
Losalcoholes tienen una amplia gama de aplicaciones. Por poder disolverse se usan en la industria de cosméticos, farmacéuticos, pinturas, plásticos, y bebidas alcohólicas.























1) PRUEBA DE LUCAS

 1 ml CH3CH2OH + 1 ml sln (MgCl2+HCl) y agitar

*El Etanol por si solo tenia un olor como si fuera alcohol diluido en un poco de agua.
*Ya cuando agregamoslas dos compuestos se hizo un poco turbia la solución.
*Cuando agitamos no hubo reacción, solo el olor se acentúo un poco.



1 ml CH3-CH-CH3 + 1 ml sln (MgCl2+HCl) y agitar
|
OH

*Es una reacción lenta, por lo tanto batallamos para descifrar sus cambios, los únicos que pudimos observar fue que el alcohol isopropilicotenía un olor parecido al del vick varup y que al juntarlos se hicieron como unas mini burbujitas.


1 ml CH2-C-CH3-OH + 1ml sln (MgCl2+HCl) y agitar
|
CH3
*En esta reacción casi no pudimos observar gran cosa, el alcohol terbutilico no producía un olor en particular ni cuando agregamos la solución ni tampoco al agitar, lo único quepudimos notar fue también una especie de burbujitas.

NOTA:
Una turbidez inmediata indica un alcohol terciario, si la turbidez se presenta aproximadamente a los cinco minutos indica que es alcohol secundario, los alcoholes primarios no presentan turbidez. La turbidez se debe a la formación de cloruro de alquilo.



2) REACCIÓN DE OXIDACIÓN

1 ml CH3CH2OH + 20 gotas H2SO4 diluido

+5 gotas K2Cr2O7 + calentar ligeramente


*Al momento de agregar todos los “ingredientes” por así decirlo y hubo como una escala de colores que fue de naranja, amarillo, verde para quedar color azul petróleo, y cuando calentamos se reafirmó el color, se calentó un poco el tubo y olía un poco a alcohol.




1ml CH3-CH-CH3 + 20 gotas H2SO4 diluido
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