Reporte Quimica

Fundamentos Teóricos del experimento
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el primero con carga positiva y el segundo con carga negativa.
0.0 -----------------------> Enlace Covalente no Polar
0.0 a 1.6 ---------------> Enlace Covalente Polar
1.7 a 3.3---------------> Enlace Iónico
Cuando un enlace es iónico se da un electrolito fuerte, al igual que cuando es un covalente polar. Cuando es un covalente no polar la conductividad es nula.
Sustancia | Punto de fusión | Solubilidad | Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad |
NaCl | 1.074 K (801 °C) | 35,9 g por 100 ml de agua | IónicoNa=0.9 Cl=3.03.0-0.9=2.1 |
KNO3 | 607 K (334°C) | 38 g en 100 ml de agua | IónicoK=0.8 N=3.0 O=3.5 |
Sacarosa | 459 K (186 °C) | 203,9 g por 100 ml de agua | Covalente no polarC=2.5 H=2.1 O=3.5 |
H2O(destilada) | 0 °C (273 K) | 100% | Covalente polarH=2.1 O=3.5d.e=1.4 |
Solución de ácido acético | 290 K (17 °C) | Miscible | Covalente no polarcarbono hidrogeno=2.5-2.1=0.4carbono oxigeno= 3.5-2.5=1.0hidrogeno oxigeno = 3.5-2.1=1.4 |Aceite Vegetal | -2°C | 0% | Covalente no polar |

Desarrollo procedimental
Después de repasar el tema el profesor nos entrego el siguiente material del laboratorio:
Materia
* Probador de conductividad eléctrica
* Vasos de precipitado de 50 ml.
* Agitador
* Piseta
* Espátula
Sustancias
* Cloruro de Sodio
* Nitrato de potasio
* Sacarosa sólida
* Aguadestilada
* Solución de ácido acético
* Aceite vegetal

Posteriormente depositamos una pequeña cantidad de cada sustancia en un vaso de precipitado para cada una y agregamos agua (Excepto al ácido acético ya que este lo hicimos sin necesidad de vaciarlo).
Después con los cables del probador de conductividad observamos que sustancias lograban prender el foquito y a que intensidad.
Parallevar un registro de las sustancias y sus conductividades organizamos la información en esta tabla.
Sustancia | Conductividad eléctrica | Tipo de enlace |
NaCl | Intensa | Iónico |
KNO3 | Intensa | Iónico |
Sacarosa | Nula | Covalente no polar |
H2O(destilada) | Nula | Covalente no polar |
Solución de ácido acético | Nula | Covalente no polar |
Aceite Vegetal | Nula | Covalente no polar|

Productos de uso común.
Bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio (NaHCO3), es un componente que se encuentra en depósitos de minerales alrededor del mundo. Aunque es muy popular y útil, no fue usado hasta mediados del año 1800.
Propiedades del bicarbonato de sodio
* Es natural
* Biodegradable
* No tóxico
* Muy económico
* Se encuentra comopolvo blanco o terrones cristalinos
* Sabor alcalino ligeramente refrescante
* Soluble en agua e insoluble en alcohol
* Estable en aire seco
* Adsorbe agua, por lo que tiende a formar grumos y a endurecerse durante el almacenamiento
Usos y aplicaciones del bicarbonato de sodio
El bicarbonato de sodio es uno de los ingredientes más versátiles de la cocina. Se le usa para hacerpan y repostería, alejar malos olores, también para recetas de belleza, en la limpieza, usos medicinales y más.
Por mencionar algunos, tenemos:
* Productos de belleza y productos de baño
* Sales de baño y bombas de baño: El bicarbonato contribuye a dar un poquito de burbujas y ayuda a relajar los músculos y neutraliza ácidos en la piel eliminando el olor a sudor
* Limpieza de losdientes: Algunas pastas dentales lo contienen. Puede usarse con la pasta normal para blanquear los dientes. Ayuda por su acción abrasiva.
* Es un antiácido que neutraliza el ácido del estómago, se utiliza en la elaboración de medicamentos.
* En laboratorios como regulador de pH
* Fabricación de sales y bebidas efervescentes, aguas minerales y polvos de cocer
* Chapeado electrolítico...