Reporte Semanal De Quimica
Páginas: 3 (634 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
4) Número cuántico de espín, s.
Indica el sentido en el cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2
La diferencia designos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en sentido contrario.
Los electrones se representan mediante flechas.
Una flecha es un sentido, ↑, expresa un electrón desapareado(significa que se encuentra solo en un orbital).
PRINCIPIO FUNDAMENTAL DE LA MECANICA CUÁNTICA
1) Principio de incertidumbre de Heisenberg
“Es imposible determinar la velocidad y la posición de unelectrón al mismo tiempo en un orbital”. Se puede determinar la velocidad pero existe incertidumbre en la posición, ose puede determinar la posición quedando una incertidumbre en la velocidad, pero nose puede determinar la velocidad y posición a la vez.
2) Principio de la Edificación Progresiva (Aufbaú (6))
La configuración electrónica de cualquier átomo se puede construir mediante elagregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales al átomo de hidrogeno hasta completar el número atómico del elemento por construir.
3) Principio de máxima multiplicidad oregla de Hund
Cuando los electrones se agregan a orbitales que tienen la misma energía (degenerados), lo deben de hacer entrando un electrón en cada orbital (en forma desapareada con espín paralelo),antes de completar dos apareados.
Los orbitales que tienen la misma energía, llamados también “orbitales degenerados”, son los p, d y f.
4) Principio de Exclusión de Pauli
“Es imposible quedos electrones de un mismo átomo, puedan tener los mismo valores en los 4 números cuánticos”.
Esto quiere decir que pueden tener hasta tres números cuánticos iguales pero uno debe ser diferentecomo mínimo.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo.
Con base en lo visto anteriormente, podríamos pensar que el orden...
Indica el sentido en el cual se asocia físicamente al electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2
La diferencia designos indica que un electrón “gira” en un sentido y el otro en sentido contrario.
Los electrones se representan mediante flechas.
Una flecha es un sentido, ↑, expresa un electrón desapareado(significa que se encuentra solo en un orbital).
PRINCIPIO FUNDAMENTAL DE LA MECANICA CUÁNTICA
1) Principio de incertidumbre de Heisenberg
“Es imposible determinar la velocidad y la posición de unelectrón al mismo tiempo en un orbital”. Se puede determinar la velocidad pero existe incertidumbre en la posición, ose puede determinar la posición quedando una incertidumbre en la velocidad, pero nose puede determinar la velocidad y posición a la vez.
2) Principio de la Edificación Progresiva (Aufbaú (6))
La configuración electrónica de cualquier átomo se puede construir mediante elagregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales al átomo de hidrogeno hasta completar el número atómico del elemento por construir.
3) Principio de máxima multiplicidad oregla de Hund
Cuando los electrones se agregan a orbitales que tienen la misma energía (degenerados), lo deben de hacer entrando un electrón en cada orbital (en forma desapareada con espín paralelo),antes de completar dos apareados.
Los orbitales que tienen la misma energía, llamados también “orbitales degenerados”, son los p, d y f.
4) Principio de Exclusión de Pauli
“Es imposible quedos electrones de un mismo átomo, puedan tener los mismo valores en los 4 números cuánticos”.
Esto quiere decir que pueden tener hasta tres números cuánticos iguales pero uno debe ser diferentecomo mínimo.
CONFIGURACION ELECTRONICA
Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo.
Con base en lo visto anteriormente, podríamos pensar que el orden...
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