reporte separacion por metodos fisicos

Reporte Practica 3
1. Introducción:
El oro es de color amarillo, las rosas comúnmente son rojas, la sal es blanca y cristalina, el plomo es denso y el agua es un líquido incoloro, el cual se congela a cero grados centígrados y hierve hasta los 100 grados centígrados. Estas son algunas propiedades físicas de las sustancias que se utilizan a menudo para su reconocimiento, entre las propiedadesmás comunes se incluyen el color, el olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición el estado en el que se encuentra (solido, líquido o gaseoso). Estas propiedades físicas se pueden observar o medir sin depender del conocimiento de la reactividad química de la sustancia. En el experimento las propiedades químicas de las sustancias se utilizan para su identificación.
2. Objetivos:
Lograridentificar las sustancias mediante el reconocimiento de sus propiedades físicas y aprender a montar de forma adecuada los sistemas de punto de fusión y el de ebullición.
3. Técnicas a utilizar:
Uso de embudo
Uso de la balanza
Usar adecuadamente el material de laboratorio
Usar el mechero
Vaciado de sustancias
Uso del material volumétrico

4. Material necesario:
4 tubos de ensayo
7 vasosde precipitado de 50mL
1 pipeta graduada de 5mL
Balanza analítica
Termómetro
Encendedor
2 ligas
Solido desconocido
Etanol
Piseta
2 tubos capilares
Jeringa
Manguera de mechero
Acetona
Ciclohexano
Aceite
Agua destilada


5. Datos de Reactivos, Disolventes y Productos
Compuestos
Densidad (gr/cm3)
P. de fusión (ºC)
p. de ebullición (ºC)
Agua
Acetona
Etanol
CiclohexanoAcetona
0.79
-95
56
S
S

S
Acetamida
1.00
82.3
221
S
S


Acetonilida
1.22
114
304

S
S
S
Antraceno
1.28
216




S
Benzamida
1.08
132
290
S
S
S
S
Ac. Benzoico
1.07
122
249

S
S
S
Benceno
1.31
137
344

S
S

Ciclohexano
0.79
65
81

S
S

Ciclohexeno
0.90
-104
83

S
S
S
Etanol
0.68
-117
79
S

S
S
Acetato de etil
0.66
-8477
S
S
S
S
S
0.67
-91
98

S
S
S
n-hexano
0.79
-95
69

S


l-hexano
0.96
-140
63

S


Metanol
0.86
-94
65
S
S
S
S
Naftalina
0.79
80.5
218

S
S
s
1-propanol
0.80
-127
97
S
S
S
S
2-propanol
0.79
90
82
S
S
S
S
Agua
1.00
0
100
-
S
S
s

6. Procedimiento Experimental.
Descripción General del procedimiento: un sólido o un líquido de latabla se identifica basándose en su identidad, solubilidad en varios solventes y punto de fusión si es un sólido y su punto de fusión si es un líquido,
1) Solubilidad en agua: en un pequeño tubo de ensayo añadir una pizca de tu solido o 3 gotas de tu liquido desconocido a 1mL de agua. Agitar los componentes. ¿se disuelve el componente desconocido? Anota tus observaciones.
2) Solubilidad enetanol y acetona: repita la prueba con etanol y acetona como disolventes (precaución: evite respirar los vapores, la acetona es inflamable) describir la solubilidad de tu componente desconocido como soluble o insoluble.
3) Solubilidad en ciclohexano: si la solubilidad de la sustancia desconocida sigue siendo incierta, repita las pruebas de solubilidad usando ciclohexano como disolvente.
Completar dosvueltas para determinar la densidad del líquido desconocido.
1) Determinar la masa y volumen: determinar la masa del vaso de precipitado más pequeño de laboratorio. Pipotear 2 mL de la muestra liquida en el vaso de precipitados limpio y seco. Medir la masa combinada de la muestra liquida y el vaso de precipitados. Calcular la densidad del líquido.

Toma un termómetro de 360ºC. Arme el aparatode punto de fusión. Tener en cuenta que el combustible es el líquido que se calienta en el tubo de ensayo. Completar 2 mediciones para el punto de fusión de la sustancia desconocida.

Preparar la muestra: llenar un tubo capilar de punto de fusión hasta una profundidad de 0.5 cm con el sólido desconocido. Compactar el sólido con la parte inferior del tubo dejándolo caer varias veces sobre la...