Reporte Serie de actividad de losmetales

Resumen
Se realizo el experimento de serie de actividad de los metales con el objetivo de determinar la posición relativa de algunos metales y así ilustrar el concepto de elemento activo.Introducción:
Los metales tienen la característica principal de ser electropositivos con mayor o menor facilidad para ceder electrones, mientras que los no metales son electronegativos. Los metales másreactivos reaccionan más rápidamente con el ácido que los menos reactivos. Por ejemplo, el sodio produce una reacción muy rápida, y el cobre, que es menos reactivo que el hidrógeno, no lo desplazará yse enlazará con los otros elementos en el ácido, y, por lo tanto, no producirá ninguna reacción. Un ácido se define como todo aquello que está clasificado con un número menor que siete en la escala depH. (Chaverri, 2004)
La sal se produce después de la reacción de un ácido con un metal. El cloruro de sodio es la sal que se utiliza comúnmente como sal de mesa, y ésta se puede producir haciendoreaccionar el ácido clorhídrico con el sodio. El ácido clorhídrico produce siempre sales "cloruro" y el ácido sulfúrico produce siempre sales de "sulfato". (Inmaculada Angorell, 2002)


Metodología:Se realizó la práctica “Ley de las Proporciones Definidas”, del libro: Manual de laboratorio de Guillermo M. Chaverri Benavides, pagina 53 sin ninguna modificación.
Resultados:

Cuadro N1:“Reacciones Químicas”


CuSO4
HCl
AgNO3
Mg
Inodoro, color azul y gris efervescente
Hirvió, fuerte burbujeo, olor fuerte
Se formo un precipitado, no hubo reacción.
Fe
Inodoro, azul, precipitadogris
Burbujas, color amarillo, olor putrefacto
Insoluble, forma precipitado, sin olor
Cu
No reacciono
Enfrió, insoluble, formo precipitado
No hubo reacción.
Pb
Color verde y naranja, noreacciono
Naranja, sin reacción, formo precipitado
Color verde y naranja, no reacciono.
Ca
Azul, efervescente y se calentó.
Burbujas fuertes, hirvió, soluble
Color gris, efervescencia y se calentó...