Reporte Solubilidad

REPORTE
PRÁCTICA # 1: SOLUBILIDAD

OBJETIVOS
General
Determinar la solubilidad de una sustancia orgánica frente a diversos disolventes, considerando los grupos funcionales presentes en lasmoléculas.

Particular
Determinar la solubilidad de la sustancia orgánica en frío y caliente con los diversos disolventes, y señalar si existe solubilidad (+), si no existe solubilidad (-) o si lasolubilidad es parcial (±).

RESULTADOS
Tabla 1: Pruebas de solubilidad en disolventes inertes.
A) Disolventes inertes
Solubilidad en Frío
Solubilidad en Caliente
N – hexano
( - )
( - )Cloroformo
( - )
( ± )
Acetato de etilo
( + )
-----------
Acetona
( ± )
(±)
Metanol
( + )
-----------
Etanol
( + )
-----------
Tetracloruro de carbono
( - )
( - )
Agua
( - )
( + )Durante esta prueba se midió el pH del agua con el soluto desconocido ya que en caliente se disolvió pero en frío no, el pH fue de 2.

Tabla 2: Prueba de solubilidad en disolventes "reactivos".
B)Disolventes “reactivos”
Solubilidad en frío
Ácido Clorhídrico 5%
( - )
Hidróxido de Sodio 5%
( + )
Bicarbonato de Sodio 5%
( ± )
Ácido Fosfórico concentrado
( - )
Ácido sulfúrico concentrado
(+ )


Estas pruebas se realizan solo en frío o temperatura ambiente, ya que si se aplica calor a estas, pueden tener reacciones violentas que puedan repercutir en algún accidente dentro dellaboratorio.


ANÁLISIS DE RESULTADOS

Como puede notarse en la tabla 1, el soluto con el que se trabajo es completamente soluble en acetato de etilo, etanol y metanol a temperatura ambiente o unatemperatura baja, esto indica que el soluto con el que se trabajo tiene una polaridad semejante al disolvente, ya que una de las reglas de solubilidad indica que “Para que una sustancia se disuelva en undisolvente inerte, debe tener una polaridad semejante a él”.
Al medir el pH del soluto disuelto en agua, éste fue de pH=2, lo que haría deducir que el soluto es un compuesto ácido, pues el pH del...