Reporte Tabla Periodica

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MICHOACAN

“Plantel Ario de Rosales”

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NUM. 4
TABLA PERIODICA

EQUIPO NUM. 1
INTEGRANTES:
JESSICA ARREOLA MARROQUIN
CRISTIAN ABDALLAH ELIAS DELGADO
IRVIN RODRIGO PIEDRAS VEGA
CARLOS ALBERTO RODRIGUEZ GALLARDO
MIGUEL ANGEL TORRES TORRES
FERNANDO ANGEL TORRES








JUSTIFICACION


Esta práctica la hicimos con elfin de conocer a los elementos de la tabla periódica y como se clasifican en metales y no metales, en metales alcalinos y alcalinotérreos. También con el fin de saber cuáles reaccionan más violentamente, a que grupos pertenecen los elementos que utilizamos, las propiedades físicas que mostraron y las reacciones que tuvieron al contacto con el agua.
Los metales alcalinos se agrupan en una seriede seis elementos químicos en el grupo IA de la tabla periódica. Reaccionan violentamente con agua para formar Hidrogeno gas e hidróxidos del metal, que son bases fuertes y en este caso utilizamos el Sodio, compuestos como el Yoduro de Potasio y el Cloruro de Sodio.
Los metales alcalinotérreos es una serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2 (o IIA) del sistema periódico.Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente para no existir libres en la naturaleza, generalmente son buenos conductores de electricidad, arden fácilmente en el aire y son frágiles y maleables. De estos elementos utilizamos el Calcio y el Magnesio.
Gracias a esta práctica también conocimos a los elementos del grupo de los halógenos el cual está comprendido por el Flúor, Cloro,Bromo, Yodo y Astato.











HISTORIA.

En la tabla periódica es en la que se encuentran clasificados los elementos básicos que constituyen la naturaleza. Esta clasificación se da normal mente en orden de número atómico, y se acomodan de tal forma que aquellos que poseen propiedades similares se encuentran uno de otros. Algunas propiedades que aparecen en la tabla periódicason: número atómico, valencia, masa atómica, número de neutrones y electronegatividad.
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentaciónfísica y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificacionesfueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Johann Dobereiner
(Bug, 13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849 ) fue un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner)1 2 , agrupándolos por sus afinidades ysemejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destacala existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.


Chancourtois y Newlands
En 1862...