Reporte Yeya

Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo.
Instructor: Ing. Adrián Soberanis






PRACTICA No. 1
Determinación de la Constante de Equilibrio
De un Ácido Débil





Scheyla Rossana Garcia Perez Sección: G


RESUMEN

Por mediode una titulación acido débil- base fuerte, se realizó un curva volumetría que nos permitió observar el comportamiento de un ácido débil al ser neutralizado por una base fuerte.
Con la pendientes obtenidas de la curva volumétrica se obtuvo el punto de equilibrio de la reacción de neutralización del acido.




















OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Determinar el valor de la constante deequilibrio de un ácido débil mediante métodos gráficos y constantes experimentales, obtenidas de la neutralización de un acido débil y una base fuerte.

OBJETIVO ESPECIFICO
Realizar una curva volumétrica que nos permita encontrar el punto de equivalencia en la titulación realizada.


















MARCO TEORICO

Valoraciones ácido-base.
Los estudios cuantitativos de las reacciones deestequiometria conocida se llevan a cabo de modo conveniente por medio de un procedimiento llamado valoración. En el experimento de valoración, una disolución de concentración conocida exactamente (reactivo valorante) se agrega de forma gradual a otra disolución de concentración desconocida (reactivo a valorar) hasta que la reacción química entre las dos disoluciones sea completa. Si se conocen los volúmenesde las dos disoluciones y la concentración de una de ellas, se puede calcular la concentración de la otra disolución. También puede valorarse una disolución de composición de concentración desconocida midiendo el volumen necesario para reaccionar por completo con una cantidad conocida de reactivo valorante (que puede estar en estado sólido) en el matraz y midiendo el volumen de disolución decomposición desconocida necesario para producir la reacción completa entre ambos.
Los métodos volumétricos se basan en el hecho de que la concentración del reactivo valorante es conocida dentro del grado de precisión requerido. En este sentido, hay reactivos con los cuales es posible preparar disoluciones de concentración conocida y estable con el tiempo. Estos reactivos se llaman patronesprimarios. Típicamente, un patrón primario es una especie de elevada pureza, químicamente estable, no higroscópica, de peso equivalente alto, y que tras ser disuelto, da lugar a especies en disolución químicamente estables, es decir, que no sufren cambios químicos por el contacto con la luz, el aire, etc., con lo cual, tras su disolución y enrase a un volumen conocido es posible determinar suconcentración con precisión. Por el contrario, un reactivo sólido como el hidróxido sódico no es un patrón primario porque, además de su difícil manipulación, es higroscópico y tiende a carbonatarse en contacto con el CO2 del aire; todo ello origina un error en la pesada que impide la obtención de datos fiables de concentración, por ello es necesario factorar esta disolución previamente con un patrónprimario como el ftalato ácido de potasio.
El punto de equivalencia (p.d.e.) de una valoración es aquel en el cual los reactivos valorando y valorante han reaccionado completamente y con arreglo a la estequiometría de la reacción que ocurre en la valoración. El punto final de una valoración es aquél en el que se produce el cambio de alguna propiedad en el medio que indica que ha alcanzado el punto deequivalencia.
Aunque existen varios tipos de valoraciones dependiendo del tipo de reacción en este caso estudiaremos una de las más habituales como es la valoración Acido-base.

Valoración ácido base.
De acuerdo con la teoría de Brönsted, un ácido es un donador de protones y una base un aceptor de protones. Cuando se habla de reacciones ácido-base, se refiere a reacciones de neutralización que...