Reporte N 3

Peso de 24.4L de aire
Laboratorio de Química General II

Resumen:
Abstract:

Introducción:
La ley de por Avogadro dice que a volúmenes iguales, dos gases distintos en iguales condiciones de presióny temperatura contienen el mismo número de moléculas. Esta ley significa que el volumen ocupado por un gas, a presión y temperatura constantes, es directamente proporcional al número de moles demoléculas de gas. El volumen que ocupa un mol de gas a temperatura y presión normales recibe el nombre de volumen molar normal; el volumen normal molar de un gas ideal se toma como 22.414 litros por aTPN (Temperatura y Presión normal), además se utilizó la fórmula del porcentaje de error:
. (1)
De la definición de la Ley de Avogadro y del volumen molar de los gases, se deduce que en dicho volumenhabrá, en todos los gases, el mismo número de moléculas. Este número se denomina número de Avogadro y su valor es de 6.022x10²³. (2)
El aire contiene numerosos componentes a pesar de esto secomporta como un solo material gaseoso, 21% de su volumen es oxígeno, otro componente es el nitrógeno, cuyas propiedades químicas son muy diferentes a las del oxígeno. También se encuentran en pequeñasproporciones el vapor de agua y el dióxido de carbono. (3)
Como objetivo fue realizar un experimento sencillo para averiguar el peso molecular del aire, esto es de 22.4 L de aire a TPNaplicando las leyes de los gases.
Discusión:
El experimento realizado en la anterior sesión de laboratorio consistió primordialmente en obtener el peso molecular del aire. Este procedimiento se pudollevar a cabo ya que el volumen ocupado por una mole de una sustancia cualquiera en estado gaseoso a una determinada presión y temperatura es siempre en mismo.
El proceso que se llevó a cabo fue agregar50ml de agua en un balón, este mismo fue sellado con un tapón de hule con un solo hueco, el cual tenía un trozo de tubo de vidrio conectado a una manguera de hule, posteriormente se procedió a...