Reporte P 1

                                                                                  ​
Alanis Díaz Carlos Israel 

 
Cano Lopez Ivis Alam 
 
 Flores Buendía Aline Mariana 
 
Martinez Rocha Adrian 
 
Rivera Peláez Jesús Eduardo 
 

10/02/2015 
  ​
Práctica No. 1  Preparación de disoluciones y determinación de la concentración 
de una disolución por medio de una valoración (titulación)  
 
 OBJETIVOS  
 
Principal​
:  Conocer   los  procedimientos  para  determinar  la  cantidad  exacta  de  una 
sustancia  en  una  mezcla.  (Disolución:  mezcla  homogénea  /  mezcla  sólida:  porcentaje 
de pureza)  
 
Secundarios​
: 
  1.  Identificar  el  material  y  equipo  de  laboratorio   que  permiten  conocer  de  manera 
confiable la masa o el volumen de una mezcla (muestra de interés).  
2. Revisar  las  recomendaciones  para  el  adecuado  uso  de  este  material  y  equipo  de 
laboratorio.  
3.  Identificar  las  sustancias  de uso  común  en  la determinación  de la  concentración  de 
una muestra problema. (patrones primarios, secundarios e indicador visual) 
 4. Revisar la importancia de una adecuada preparación de disoluciones acuosas.  
5.  Reconocer  el  procedimiento  de valoración  (titulación)  y  su  lenguaje  característico, 
como  instrumento  en   la  determinación  exacta de  la cantidad  de  una sustancia  en  una 
mezcla. (punto de equivalencia, titulante, analito, alícuota, estandarización, etc.)  
6.  Aplicar  los  conceptos  relacionados  con  el  procedimiento  de  valoración  en  la determinación de la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio. 
 
 
 
 
 
 

Desarrollo Experimental 
Primera parte. Preparación de las disoluciones 
1.­​
 Preparar todas las soluciones indicadas en el inciso 3 del previo.
 
2.­ ​
Guardas las soluciones en botellas de plástico con la respectiva información 
(Fórmula de la sustancia, Concentración aproximada, Nombre del alumno que preparó 
la disolución y número de gaveta, Fecha) Segunda Parte. Titulación de NaOH 0.1 M con biftalato de potasio (KHFt) 
1.­ ​
Pesar cuidadosamente tres muestras de biftalato de potasio seco aproximadamente 
0.15g, las muestras de diferentes masas se transferirán a tres matraces Erlenmeyer 
etiquetados con la masa de la muestra. 
2.­ Añadir a cada uno de los matraces 50 mL de agua destilada, posteriormente agita y 
tres gotas de fenoftaleina. 3.­ Llenar una bureta con la disolución de NaOH~0.1 M, guarda la disolución el la 
botella de plástico. 
4.­ Monta el equipo para la titulación, coloca un papel blanco debajo del matraz para 
apreciar mejor el cambio de color. 
5.­ Agrega lentamente la disolución de NaOH~0.1 M de 1mL en 1mL hasta que la 
disolución se torne de un color rosa que permanece a pesar de agitar. 
6.­ Titular la segunda y tercer muestra.  Anota los resultados en la tabla 1 
7.­ Obtén el promedio de los valores de concentración de NaOH obtenidos para cada 
titulación, este valor corresponderá a la concentración “exacta” de NaOH, colócalo 
sobre la etiqueta de la botella. 
 
1. Llena la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los 
coeficientes estequiométricos de la reacción realizada. 
  
Tabla 1. Normalización de NaOH. 
  ­ ​
­​
 2­​
Reacción: HFt​
 + OH ​
 → Ft​
 + H​
O  
2​

No. de 
muestra 

Masa de 
biftalato de 
potasio (g) 

Cantidad de 
­ ​
biftalato (HFt ​
) 
(mol) 

1 

 0.153g 

­4
7.50x10​
  

2 

 0.15g 

3 

 0.151g 

Cantidad de 
NaOH que 
reaccionó (mol) 

Volumen de 
NaOH 
consumido (mL) 

Concentración de 
NaOH (M) 

­4
7.50x10​
  

7.6 mL 

0.098 M  

­4
7.30x10​
  

­4
7.30x10​
  

 7.8 mL  0.094 M 

­4 
 7.40x10​

­4
7.40x10​
  

7.1 mL 

 0.10 M 

                                                                                   Promedio= 
 
 
 
 

0.097 M   

Cálculo ejemplo: 
­4​
0.153 g bif K x ​
  1 mol bif k   ​
 x ​
  1 mol NaOH  ​
 = 7.49 x10 ​
 mol de NaOH 
             204.22 g bif K     1 mol bif K 
 
­4​
­3​
M= n/ L    M = (7.49 x10 ​...