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Objetivo:
Que el alumno determine la concentración de una solución ya sea acida o básica desconocida.

Marco teórico:
Una titulación Acido-Base es una técnica o método de análisiscuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien seauna concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .
* Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:
N.V=N.V 
Endonde:
N = normalidad del ácido (peqg/L) V = volumen del ácido (L)
N = normalidad de la base (peqg/L) V = volumen de la base (L)

Materiales & Reactivos:


1 Soporte universal.
1 bureta de 50 mL.1 pinzas de bureta.
1 vaso de precipitado de 250 mL.
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL.
Solución problema de HCl
Solución problema de CH3COOH (vinagre).
NaOH 0.1 M.
Solución indicadora defenolftaleína.
1 medidor de pH digital.
1 pizeta con agua destilada.

Procedimiento:
1. Vierta 10 mL de solución problema del acido acético de concentración desconocida en tres matraces Erlenmeyer de250 mL.
2. Mida el pH de la solución de un matraz con la ayuda de un vaso de precipitadosy el medidor de pH digital.
3. Agregue dos gotas del indicador orgánico (fenolftaleína) a cada matraz y agite(esta sustancia es incolora en solución acida y cambia a rosado cuando la solución de hace ligeramente básica).
4. Anote el volumen inicial del NaOh en la bureta.
5. Agregue gota a gota la soluciónde NaOH 0.2 M a cada matraz y agite constantemente hasta notar el primer cambio en la coloración del acido. A este se le conoce como neutralización o equivalencia.
6. Anote el volumen empleado deNaOH en cada uno de los matraces.
7. Vierta la solución al vaso de precipitados de 250 mL limpio y seco, y medir el pH.
8. Repita el procedimiento anterior para la solución problema del HCl de...