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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL
BIOQUIMICA I

INTEGRANTES:
Maritza Elizabeth BenitezTurcios BT12004
Benitez Torres, Gabriel Alejandro BT13002
Bado Villalobos,Norember José BV13013
David Antonio Chavez Castillo CC12061
Blanca Flor Cruz Vieras CV12029
Díaz Escobar, Fernando Alexander DE10003
ASESORADO POR:
LIC. MARTINEZ
SEGUNDO AÑO DE DOCTORADO ENMEDICINA CICLO III-2014 GT: 01 GL:02
CIUDAD UNIVERSITARIA, 14 DE FEBRERO DE 2014.


PARTE A.
Cuadro de resultados.
Tubos
pH inicial
pH final
Observaciones
1
7.0
1.0
Bajo el pH
2
7.0
10Subió el pH
3
5.0
5.0
Se mantiene el pH
4
5.0
5.0
Se mantiene el pH

Preguntas :
1) ¿Observe alguna diferencia en el comportamiento de los tubos 1 y 3 frente a la adición de una mismacantidad de ácido?
SI

2) ¿Cuál es la explicación bioquímica de los resultados obtenidos en los tubos 1 y 3, frente a la adición de una misma cantidad de ácido?
Debido a que el tubo 1 contiene aguadestilada esta es una sustancia no buffer por eso el pH del mismo disminuyo cuando se le agrego 1 mL de solución de Ácido Clorhídrico 0.1N (sustancia Acida) Por lo tanto el agua destilada paso de serneutra a Acida cuando se midió el pH con el papel pH; Mientras que en el tubo 3 que contiene una solución Buffer cuando se le agrego la solución de Ácido Clorhídrico 0.1N (sustancia acida) la especiebásica del buffer reacciono con los Iones Hidrógenos [H+] del ácido, por eso el pH de la solución Buffer no notamos variación en la medición del pH porque la variabilidad es mínima.

3) ¿Observa algunadiferencia en el comportamiento de los tubos 2 y 4 frente a la adición de NaOH 0.1N?
SI

4) Si ha notado alguna diferencia, ¿en qué consiste?
La medición del pH del tubo 2 inicial fue de 7.0, cuandoal tubo 2 se le agrego la solución de Hidróxido de sodio 0.1Nel pH del mismo aumento según el papel pH a 10; En el tubo 4 el pH inicial fue de 5.0 cuando se le agrego la solución de Hidróxido de...