Reporte

Universidad San Carlos de Guatemala
Facultad: Agronomía








Practica 7
pH y titulación de Ácidos-Bases










Resultados
A. Medición de pH
Muestra
pH (Papelindicador)
pH (potenciómetro)
Jugo de Limón
3
2.50
Jugo de Naranja
5
4.25
Vinagre
3
2.71
Cloro Domestico
12 *Destiñe*
12.91
Antiácido Estomacal
8
8.62
Suelo CEDA
7
8.40

Al momento deusar un potenciómetro se tiene un dato más preciso del pH de la muestra que se utilizara en el laboratorio como lo muestra la tabla de resultados, lo cual puede servir para realizar cálculos más exactossin tener un margen de error muy notorio que pueda afectarnos. Calcular el pH por medio de estos métodos es muy útil pues si el experimentador no conoce la sustancia que tiene y como reaccionara el pHes un dato que puede brindarnos una característica de la sustancia explicando si es acida o básica .
B. Titulación Acido - Base
Valoración de Acido Fuerte-Base Fuerte
mL de NaOH agregado
pHmuestra (Acido Fuerte-Base Fuerte)
0 mL
1.80
3 mL
1.90
6 mL (3mL+)
2.10
9 mL (3mL+)
3.15
9.3 mL (punto de equivalencia/neutralización)
6.96






Concentración Acido



Al presentargráficamente el proceso de neutralización se puede observar que a medida que se le agrega un volumen determinado de base al acido (NaOH) la pendiente de la curva incrementa es decir este va cambiandosu pH buscando la neutralidad porque los iones OH- (que se disocian en NaOH) reaccionan con los iones H+ (que se disocian del HNO3) creando agua y NaNO3 (Nitrato de plata), pero al ser una base fuertela cual reacciona con un acido fuerte se puede notar que la curva no es tan brusca al momento de los cambios.
Valoración de Ácido Débil-Base Fuerte





Concentración Acido



mL de NaOHagregado
pH muestra (Acido Fuerte-Base Fuerte)
0 mL
4.36
3 mL
4.72
6 mL (3mL+)
5.08
12 mL (3mL+)
5.43
15 mL (3.5 mL+)
7.01 (Punto de equivalencia)


La reacción de un Acido débil-Base...