Reporte

Determinación de la solubilidad del cloruro de sodio en agua.

Resumen
El principal proceso que se dio con este experimento fue determinar la solubilidad de un compuesto, en este caso cloruro desodio, saturado en una disolución (agua) con el compuesto a temperatura ambiente y determinar las posibles causas de errores cometidos en el laboratorio.


Introducción
La solubilidad de unsoluto, se define como la máxima concentración de soluto que se admite en una cantidad dada de solvente, a una temperatura especifica.
En química se describen a las sustancias como solubles,ligeramente solubles o insolubles en términos cualitativos. Se dice que una sustancia es soluble si se disuelve visiblemente una cantidad suficiente, cuando se agrega el agua, se puede clasificar ensoluble o insoluble.
Aunque todos los compuestos iónicos son electrolitos fuertes, no todos tienen la misma solubilidad.
Metodología
Se realizó la práctica determinación de la solubilidad del clorurode sodio en agua, tomado el manual de laboratorio Química General 1; escrito por Guillermo Chaverri; de la editorial de la Universidad de Costa Rica; de las siguientes páginas 73-74. Y no serealizaron cambios.


Resultado



Dibujo N°1. La gráfica siguiente muestra cómo varía la solubilidad con la temperatura en algunas sustancias.



Dibujo N°2. El cloruro de sodio es uncompuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-)
Discusión
Durante el experimento se demostró como un soluto se puede disolver en una sustancia, saturarla a una temperaturaespecifica.
Hay tres factores que influyen en la velocidad con que se disuelve un soluto en una determinada sustancia. Esto no quiere decir que varie la solubilidad, sino el tiempo que se disuelve.Estos factores son:
La agitación de la disolución hace que esta se produzca más rápidamente.
El grado de trituración del soluto, cuanto más triturado este el soluto, la disolución se producirá más...