Reporte

ESTEQUIOMETRIA
Cálculos de mol a mol
1. Con respecto a la reacción siguiente, calcula:
NO2 + H2O >>>>>> HNO3 + NO
a) Número de moles de HNO3 que se pueden producir apartir de 63.3 moles de NO2.
b) Número de noles de NO que se pueden producir a partir de 12.3 moles de NO2
c) Número de moles de agua necesaria para producir 6.44 mol de HNO3
d) Número demoles de HNO3 ques e pueden formar junto con 7.25 mol de NO
Cálculos moles y masas
2. Las bolsas de aire de los autos se inflan cuando la azida de sodio sólida, NaN3, se descompone y producenitrógeno gaseoso, conforme la reacción química:
NaN3 >>>>>> Na + N2
¿Qué masa de nitrógeno gaseoso se produce con la descomposición rápida de 450 gr. de Azida de sodio?3. El hidróxido de litio se puede usar en ambientes cerrados, como el transbordador espacial y submarinos, para eliminar el CO2 gaseoso en exceso. La ecuación química es:
LiOH + CO2>>>>>>>> Li2CO3 + H2O
Si un recipiente eliminador de CO2 contiene 250 gr. de LiOH, ¿Qué cantidad de CO2 podrá absorber ese recipiente?

4. Los antiácidos comunes y los complementosalimenticios de calcio que se emplean para prevenir la osteoporosis contienen carbonato de calcio. Una tableta de CaCO3, se disuelve en el jugo gástrico, que contiene acido clorhídrico. La ecuaciónquímica es:
CaCO3 + HCl >>>>>>>> CaCl2 + CO2 + H2O
¿Qué masa de HCl se necesita para que reaccionen totalmente dos tabletas de carbonato de calcio, cada una con un peso de 500 mgde CaCO3?
5. Cuando se colocan 20 gr. de Mg en un vaso de precipitado con acido clorhídrico, una vigorosa reacción produce hidrogeno gaseoso, cloruro de magnesio y calor suficiente para calentar elvaso. El Magnesio metálico reaccionó totalmente con un exceso de acido.
a) Escribe la ecuación química balanceada de la reacción.
b) ¿Cuántos moles de H2 se formaron?
c) ¿Cuántos...