Reporte

OXIDO REDUCCION
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es uncambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurrensimultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentandosu carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra.

Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carganegativa) produce la reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.
Los pasos a seguir son:
1.Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas.
2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de electrones ganados o perdidos encada caso. Para obtener el # de electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e igualar cargas
3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al # deelectrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que igualar el # de electrones ganados y perdidos.
4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción correspondiente
5.La ecuación aún no está balanceada, se hacen los ajustes necesarios.
Ejemplo:
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2 O + Cl2
Oxidado (pierde electrones)
2Cl-1→Cl0 2
Reducido (gana electrones)
Mn+4 →Mn+2

REACCIONES DE DESCOMPOSICION
Son aquellas en las cuales a partir de una sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acción del calor.

KClO3...