Reporte

Observaciones previas.
Procedimiento:
1. Mezcle 3mL de Tiocianato de Amonio 0.1 molar con 1mL de Cloruro de Hierro.
2. Añada 100 mL de agua destilada a la mezcla obtenida, repártala en 4 vasos deprecipitado y numérelos. Deje el contenido de uno de los vasos como muestra.
2.1. Añada un mL de Cloruro de Hierro al vaso 2.
2.2. Añada un mL de Tiocianato de amonio 0.1 molar al contenido del vaso3.
2.3. Añada un mL de Cloruro de amonio 0.1 molar al contenido del vaso 4.



. Transparente.
. Amarillo. MEZCLA. Naranja
. Transparente.
. Rojo oscuro.Conclusiones.
Los reactivos tienes una reacción en su totalidad ya que estos tienes una relación 3 a 1 molar, por lo tanto se requieren 3mL de para que reaccione en su totalidad el mL de .
Al añadir un mLde a la mezcla, ésta tiende a tomar una coloración rojiza más intensa mientras que con se tornó de un naranja profundo y si lo que se le agrega es la mezcla se difumina un poco y el naranja sehace más claro.
Con todo ello concluimos que ésta reacción presentó un equilibrio dinámico ya que las reacciones reversibles, en ambos sentidos, ocurren a una misma velocidad, manteniendo laconcentración de reactivos y productos, constante en el tiempo.




Problema 1.
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.
Hipótesis.
Al incrementar la concentraciónde reactivos el desplazamiento favorece a productos.
Variables.
Independientes: Concentración.
Dependientes: Desplazamiento
Experimentación.
1. Materiales:
Vaso de precipitado
Probeta graduadaAgitador de vidrio.
Propipeta.
Piseta
Pipeta graduada
Balanza analítica.
Termómetro

2. Procedimiento.

Mezcle 3ml de AGNO3 0.1mol con 3ml de FeSO4 0.1 mol.
Diluya la mezcla con 10ml de agua destiladay distribúyala en cuatro tubos de ensaye.
Deje el tubo de ensaye 1 como muestra para los demás.
Añada 1mL de AgNO3 al tubo 2.
Añada 1mL de FeSO4 al tubo 3.
Añada 1ml de Fe2 (SO4)3 al tubo 4 ....