Reporte

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:
En la práctica de laboratorio se preparo nitrato de potasio (KNO3) mediante la mezcla de 8 gramos de nitrato de sodio (8g NaNO3) y 7.167 gramos de cloruro de potasio(7.167g KCl) y agua destilada, reacción de doble desplazamiento, lo que produjo KNO3 + NaCl por medio cálculos estequiométricos se esperaba 9.5 g de KNO3, 5.5 g de NaCl y un exceso de 0.149g de KCl paraformar los 15.149 g al final de la reacción.

Sin embargo, la recuperación al final del filtrado no fue 15.149g, en cambio obtuvimos 11.77g es decir un 77.69% de rendimiento. Esto se debe a diversosfactores como podría ser las diferentes solubilidades que tiene cada compuesto difieren. El cloruro de sodio la solubilidad a altas temperaturas varia ligeramente con respecto a su solubilidad atemperaturas bajas; mientras que la solubilidad de el nitrato de potasio difiere de manera considerable a temperaturas distintas, la solubilidad aumenta conforme la temperatura aumenta, así mismo disminuyemientras la temperatura disminuye, esto es lo que causa la cristalización ya que la diferencia de solubilidades entre estas sustancias es lo que causa que una sal se precipite mientras que la otra noy así pueda filtrarse el sólido formado. Luego de filtrar el sólido hay una pérdida de cloruro de sodio, así como también la hubo en la evaporización. A manera que el solvente se evapora, el sistemacomienza a sobresaturarse, lo cual da lugar a la cristalización. En el proceso de evaporización no se obtiene nitrato de potasio puro ya que no se evapora del todo con el solvente lo cual causa unaimpureza.

CONCLUSIONES:

1. Es posible preparar nitrato de potasio por medio de cristalización de una mezcla de nitrato de sodio y cloruro de potasio.
2. La diferencia entre las solubilidades deun compuesto respecto a otro es lo que causa que uno se mezcle con el disolvente y se pueda evaporar con el mismo para que el otro sobresature el sistema y así poder formar un sólido
3. Al...