reporte2

PROCEDIMIENTO
1. Se colocaron todos los instrumentos sobre la mesa de trabajo.
2. Se lavaron y secaron todos los instrumentos a manera de limpiar bien todos los instrumentos.
3. Se sumergió el beacker de 100 ml conteniendo aproximadamente 50 ml de la solución acuosa de etanol en un beacker de 400 ml con agua, manteniendo tapado con un vidrio de reloj el beacker que contenía lasolución. Medir la temperatura de la solución y la del ambiente.
4. Se midió con una pipeta 25 ml de la solución utilizando para éste fin una perilla de succión y descárguelo en el beacker del paso 3.
5. Se tapó el beacker que contenía la solución y tome la masa de nuevo.
6. Se descargó la solución en el beacker del paso 4.
7. Se repitieron estos pasos 2 veces más
8. Se volvió a hacer todo el pasoanterior pero ahora solo con 10 ml de la solución.
9. Se volvió a hacer todo el proceso pero ahora para medir el volumen se utilizo una probeta de 25ml.
10. Nuevamente se utilizo la probeta de 25ml pero con el beacker del paso 3.
11. Se lavó y se secaron los instrumentos utilizados.












MUESTRA DE CÁLCULO
 
1. Cálculo de la densidad:
Ecuación de la densidad:
[Ecuación#1, REF. 2]
Donde, m es la masa del etanol y v es el volumen del instrumento donde estaba contenido.
Ejemplo:
Calcule la densidad del Etanol en un beacker de 25ml, con una masa de 73.296g
 ρ= 73.296 / 25 = 2.932(g/ml^3)
2. Promedio de las densidades
[Ecuación #2]
Donde:
D = sumatoria de densidades calculadas en (g/ml^3)
N = número de datos calculados

Ejemplo:=(2.932+2.932+2.932)(g/ml^3)/3
=2.932(g/ml^3)

3. Cálculo de incertezas
Ecuación de la incerteza:
[Ecuación #3]

Donde:
v es la incerteza del instrumento utilizado
M es la incerteza de la balanza utilizada
m es la masa del etanol
v es el volumen en ml
Ejemplo:
Calcule la incerteza de 73.296g de etanol en 25ml. Sabiendo que la incerteza de la balanza es de y el recipiente .
=
4. Errores relativos yabsolutos
ErrorRelativo= [Ecuación #4, REF. 2]
[Ecuación #5,REF. 2]
Donde:
- = densidad experimental
- = densidad teórica
- densidad experimental es la densidad promedio obtenida
-densidad teórica es la densidad real del etanol al 95% a 20’ C
Ejemplo:
A partir de los datos originales se obtuvo una muestra de Etanol al 95% a 28°C en un beacker de 25ml con una densidad de 2.931 y unadensidad promedio de 2.932. Calcule su error absoluto y su error relativo:
Error Relativo= =
Error Absoluto= =%











DATOS CALCULADOS
Tabla VII: Densidad obtenida en mediciones en el laboratorio
No.
Masa(g)
Volumen(ml^3)
Densidad(g/ml^3)
1
73.295
25
2.932
2
73.144
25
2.926
3
73.064
25
2.923
4
61.540
10
6.154
5
61.386
10
6.139
6
61.395
10
6.140
7
72.74125
2.910
8
72.846
25
2.914
9
72.381
25
2.895
10
71.926
25
2.877
11
72.544
25
2.902
12
72.813
25
2.913
Fuente: Ecuación # 1, Muestra de Calculo















ANALISIS DE ERROR
Tabla VIII: Error relativo y absoluto de los instrumentos
Instrumento
Error relativo
Error absoluto
Pipeta volumétrica
0.005
5.7%
Pipeta serológica
0.003
2.1%
Probeta0.01
0.12%
Beaker
0.1
-0.09%
Fuente: Ecuaciones 4 y 5, Muestra de Cálculo



















RESULTADOS
Se trabajó con los siguientes instrumentos:
Beacker de 50ml y un vidrio de reloj con un peso combinado de 46.175
Balanza
Termómetro
Etanol al 95%
Tabla I: Densidad del Etanol al 95% con 28°C-27.5°C-26°C utilizando la pipeta serológica de 25ml a una temperaturaambiente de 29°C-28°C-27°C
Densidad(g/ml)
(g/ml)
2.932

2.926

2.923

Fuente: Datos calculados, ecuaciones # 1 y 3, Muestra de cálculo
Tabla II: Densidad del Etanol al 95% con 26°C-25.5°C- utilizando la pipeta volumétrica de 10ml a una temperatura ambiente de 26°C-27°C
Densidad(g/ml)
(g/ml)
6.154

6.139

6.140

Fuente: Datos calculados, ecuaciones # 1 y 3, Muestra de cálculo...