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Informe
Practica 2: Cristalización simple
Objetivos:
Conocer las características que debe de tener un disolvente ideal para poder ser utilizado en una cristalización
Saber cuando se debe utilizar un adsorbente como el carbón activado.
Observar la utilidad de la solubilidad de un compuesto en diferentes disolventes y seleccionar la mejor opción para una cristalización.
Realizar la purificaciónde un solido mediante una cristalización simple.

Antecedentes:

1.- Disolvente ideal
a) Solubilidad como fenómeno físico:
La Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de disolvente a una temperatura dada. Atendiendo a la cantidad de soluto que contienen
b) Relación entre solubilidad y estructura molecular:
Una solución es una mezcla homogénea de doso más sustancias dispersadas como moléculas, átomos o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño.
c) Disolventes Orgánicos:
que son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, sin sufrir ningún cambio químico, para disolver materias primas, productos o materiales residuales, o se utilice como agente de limpieza para disolver lasuciedad, o como disolvente, o como medio de dispersión, o como modificador de la viscosidad, o como agente tenso-activo.
d) Propiedades físicas de los disolventes:
Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero. son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, que manifiestan gran lipófila, poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor pudiendo pasarfácilmente a la atmosfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptible de ser inhalados fácilmente, tienen puntos de ebullición relativamente bajos.
e) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad en los disolventes:
al parámetro que mide su polaridad y le confiere propiedades de solubilizarían de diferentes solutos. El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatándolo y venciendolas fuerzas intermoleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción.
f) Solvatación e hidratación:
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones
. Hidratación
suele usarse para referirse a las reacciones de hidratación. Este tipo de reacción consiste en la adición de una omás moléculas de agua a un determinado compuesto.
 
2) Cristalización
a) Fundamentos de cristalización:
Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cualvan formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida.
b) Selección de disolvente ideal
1.- Disolver el sólido a purificar en caliente (a la temperatura del punto de ebullición del disolvente) pero no en frío (a temperatura ambiente). Éste es el requisito fundamental. Un disolvente quedisuelva el sólido en frío o no lo disuelva en caliente, no es válido para cristalizar.

2.- Disolver muy mal o muy bien las impurezas, para que puedan eliminarse al filtrar en caliente o quedar disueltas en las aguas madres, respectivamente.
3.- No reaccionar con el compuesto a cristalizar.
4.- Presentar un punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido.
5.- Ser relativamente volátilcon el fin de que los cristales obtenidos puedan secarse con facilidad.
6.- No ser tóxico ni inflamable.

c) Secuencia para realizar una cristalización simple con o sin carbón activado:
es la aplicación del carbón activado para la absorción de diferentes partículas presentes en los líquidos y gases
 
d) Métodos para inducir la cristalización: Enfriando la solución, Raspado de paredes, evaporando...