Reportes

Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de: Química IV
Impartido por: Inga. Alejandra Córdova Tercero

CAMBIO DE ESTADO
ESTUDIO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN



Guatemala, 08 de agosto de 2012

INDICE GENERAL

RESUMEN 3
OBJETIVOS 4
1. MARCO TEÓRICO 5
1.1 Estados de la materia: 5
1.2 Punto de Ebullición: 6
1.3 Fuerzas Intermoleculares: 6
1.4Temperatura: 7
1.5 Temperatura y presión crítica: 7
1.6 Calor molar de Evaporización: 7
1.7 Diagrama de Fase: 7
MARCO METODOLÓGICO 8
RESULTADOS 9
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 10
CONCLUSIONES 11
BIBILIOGRAFÍA 12
APÉNDICE 13
1. Datos Originales 13
2. Muestra de Cálculo 14
3. Análisis de Error 16
4. Datos Calculados 17

RESUMEN

La práctica en el laboratoriose realizó con el propósito de determinar el punto de ebullición del Etanol (C2H6O) y agua (H2O), la medición de los puntos de ebullición se llevó a cabo al poner en baño maría estos dos reactivos, utilizando Glicerina, y calentando cada reactivo hasta ebullir y tomando la temperatura que muestra el termómetro.

Después de haber realizado la práctica y haber obtenido datos experimentalesdel punto de ebullición de cada reactivo, se realizó el respectivo análisis del punto de ebullición que se debió de haber obtenido con la temperatura y presión que se percibió el día que se realizó la práctica. Se determinó que el punto de ebullición del etanol es menor al del agua y esto se debe al peso molecular y las fuerzas intermoleculares que posee cada reactivo. Finalmente se observó que elpunto de ebullición que se obtuvo fue el apropiado por la influencia del cambio climático sobre la presión y la temperatura que existió sobre los reactivos.

OBJETIVOS

Objetivo General

1. Determinar el punto de Ebullición de algunos reactivos en estado líquido.

Objetivos Específicos

1. Determinar como influye la presión y la temperatura al calcular el punto de ebullición.2. Comparar el punto de ebullición de cada sustancia.
3. observar el cambio de estado de líquido a gaseoso en cada sustancia al medir el punto de ebullición.

1. MARCO TEÓRICO

2.1 Estados de la materia:
La materia se presenta en tres estados o formas, sólido, líquido y gaseoso. En la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tresestados.

* Estado líquido: en el estado líquido las moléculas están juntas y hay menos espacio vacio entre las moléculas además que el movimiento de las partículas es desordenado, además las sustancias que se encuentran es este estado son más densos.

* Estado sólido: en este estado las partículas se encuentran fijas y son incomprensibles, las fuerzas que los mantienen unidos sonfuerzas de atracción fuerte, las sustancias que se encuentran en este estado tienen una densidad mayor.

* Estado Gaseoso: las moléculas se encuentran a distancias grande y el movimiento de las partículas es desordenado. Las sustancias que se encuentran en este estado son menos densos.

* Cambios de estado: es la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra uncambio en su composición

CHANG, Raymon. Química 1 Central. p. 462

2.2 Punto de Ebullición:
Es la temperatura en la que la materia cambia de Estado líquido a Gaseoso, el punto de ebullición depende de la masa molecular y de las fuerzas intermoleculares de las sustancias.

Al medir el punto de ebullición se debe de cumplir con que la presión del vapor del líquido debe ser igual ala presión del medio que la rodea el líquido.
El punto de Ebullición se calcula con la siguiente Fórmula:

2.3 Fuerzas Intermoleculares:
Son las fuerzas de atracción que mantienen unida a la molécula.

Fuerzas de Vander Waals | Puentes de Hidrógeno. |
Existen fuerzas como:Dipolo- Dipolo: fuerzas entre moléculas polares.Dipolo- Dipolo inducido:Atracción de una molécula polar...