representacion de lewis

MODULO II: FORMACION DE COMPUESTOS
“REPRESENTACION DE LEWIS EN ELEMENTOS QUIMICOS Y ENLACES COVALENTES”










IMPORTANCIA DEL DIAGRAMA DE LEWIS
Es importante porque nos da un panorama muy claro acerca de los electrones de valencia de un átomo y su participación en los enlaces químicos. Nos ayuda a esquematizar de manera sencilla los electrones involucrados en los enlacesEstructuras de Lewis: Una estructura de Lewis de Lewis consiste en representar un símbolo químico con los electrones y el núcleo que posee un átomo. Los puntitos que están alrededor del círculo (núcleo) son los electrones de la capa más externa.
Las estructuras de Lewis pueden servirnos para representar a los elementos de los grupos principales de la tabla periódica, pero no para representar a loselementos de transición (en muy pocas ocasiones).
Las estructuras de Lewis se usan para representar el trasiego de electrones que existe en un enlace. En la estructura de Lewis se suele utilizar un guión para representar un enlace entre dos átomos y los puntos representan electrones no compartidos que pertenecen por entero al átomo que rodean.
Cuando se sitúan más de dos electrones entre los átomosse denominan enlaces múltiples: doble si hay cuatro electrones y triple si hay seis electrones. Muchos iones poli atómicos pueden ser representados por estructuras de Lewis sencillas. A veces en la formación de un enlace, el par electrónico de un enlace procede de uno de los átomos unidos por él. Un enlace así formado se llama coordinado (o dativo).
Importancia enlaces covalentes
Es una de lasinvenciones más grandes Que se pudo haber inventado en la Química ya que facilita el método en El cual se solía contar y sumar Los electrones que contiene cada átomo y Aparte la conjunción de los átomos antes Mencionados, así para crear nuevas moléculas estables La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (por ejemplo elagua). En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares. Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de ellos es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que losátomos que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Para deshacer la red es necesario romper estos enlaces, los cual consume enormes cantidades de energía.


FORMULA GENERAL
El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, porconsiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado.
Toda teoría del enlace covalente debe ser capaz de explicar tres aspectos fundamentales del mismo:
* Las proporciones en que los átomos entran a formar parte de la molécula y el número total de átomos de ésta.
* La geometría de la molécula.
* La energía de la molécula.
HΨ = EΨ
NATURALEZA DEL ENLACECOVALENTE
El enlace de tipo covalente se produce entre elementos no metálicos, o no metálicos con el hidrógeno, es decir entre átomos de electronegatividades semejantes y altas en general. Se debe generalmente a la compartición de electrones entre los distintos átomos. En algunos casos puede darse un enlace covalente coordinado o dativo, en el que uno sólo de los átomos cede los dos electrones con que seforma el enlace.
ESTRUCTURAS DE LEWIS, REGLA DEL OCTETO.
Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis.
Regla del octeto: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal...