Representacion simbolica de cambios quimicos

I.- cambios químicos y su representación

Actividad I.1
Representación simbólica de cambios químicos.

Los procesos de transformación de la materia –cambios químicos- se pueden reconocer através de evidencias y representarse simbólicamente con ecuaciones químicas.

1.- Lee de manera cuidadosa las secciones 1.1 Ecuaciones químicas, 1.2 Escritura y balanceo de ecuaciones químicas y 1.3Información que se obtiene de una ecuación química balanceada del libro Fundamentos de la química.

2.- Para reforzar tu aprendizaje resuelve en tu libreta de apuntes las siguientes actividades del librode texto.

a) preguntas de repaso 2 y 3.
¿Que representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas de una ecuación química balanceada?
R= la cantidad de moléculas que se necesitapara reaccionar.

En una ecuación química:
¿Los átomos se conservan?, ¿las moléculas se conserva?, ¿los moles se conservan?
R= no se conservan exactamente, pues en ocasiones tenemos una molécula ydespues de la reacción tenemos H (hidrógeno atómico) liberado o algo por el estilo, es decir las moléculas no siempre se conservan, como ejemplo simple la reacción del agua 2H2 + O2 produce 2H2O,teniendo dos moléculas de un lado y ninguna del otro, lo que si se conservan son los átomo como verificarás, pero la cantidad de sustancia (moles) tampoco se conserva tenemos 3 y producimos 2 de agua.b) ejercicios en pares 9.

i) agua → Hidrogeno + oxigeno
2H2O→ 2H (1)+ O2
2 H 2 2 ; 2 ;1
2 O 2
ii) acido acético + hidróxido de potasio → acetato de potasio + agua
OH3COOH(1) +OH(S) → CH 3 COOK + H2O(1)
2 C 2 1, 1; 1, 1
1 K 1
5 H 5
3 O 3

iii) fósforo + yodo → triyuduro de fosfato
2 P(s) + 3 L2(S) → PL
2 P 2 2, 3; 1
6 L 6
iv) aluminio + sulfato decobre (II) → cobre + sulfato de aluminio
2Al(S) + 3CuSO4(S)→ 3Cu + Al2 (SO4)3(S)
2 Al 2 2, 3, 3, 1
3 Cu 3
3 S 3
12 O 12
C) ejercicios adicionales 27 y 28
i) sulfato de amonio...