representar diferentes estructuras atomicas

1. Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo R= en su núcleo
b. ¿Qué es el número atómico? R= es el numero de protones en el átomo
c. ¿Cuál de laspartículas subatómicas determina la identidad de un elemento? R= protones
d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?R= electrones
e. El elemento con carganegativa se llama. R= anión
f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa?R= negativa
2. 2. La siguiente tabla contiene algunos datos deelementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.

Elemento A Z Protones Electrones Neutrones
A 27 13 13 13 14
B 116 56 56 5660
C 103 46 46 46 57
D 205 80 80 80 125
E 19 9 9 8 11


3. En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento,señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones=2, electrones =1, neutrones =1
4. Realiza la configuración electrónica para los elementos:
a. Sodio, con número atómico 11R= 1 s2 2 s2 2p6 3s1 o 2p6
b. Litio, con número atómico 3 R= 1s2 2s1o 1s2
c. Azufre, con número atómico 16 R= 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p 4 o 2p6
5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
a. Magnesio, con número atómico 12 R=
b.
 ---- -- -- -- -- --
 1s 2s 2p 3s electron diferencial 3s2
Potasio con número atómico 19 R=

 -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
 1s 2s 2p 3s 3p 4selectron diferencial 4s1
c. Aluminio, con número atómico 13 R=

 -- -- -- -- -- -- -- -- --
 1s 2s 2p 3s 3p electron diferencial 3p1
d. Cloro, con número atómico 17 R=...