Representar Diferentes Estructuras Atomicas

| NOMBRE: JUAN ANTONIO LUEVANO PADILLAMATRICULA: A07134255MATERIA: QUIMICA IACTIVIDAD: MIII-U1-Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicasTUTOR: JOSE MIGUEL FRANCO GONZALEZ |
1. |Contesta las siguientes preguntas: |
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? En su núcleo (protón, neutrón y electrón) b. ¿Qué es el número atómico? Es el número de protones que seencuentran en el núcleo del átomo de un elemento. c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? Protones d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que elátomo deje de ser neutro? Aquellos átomos que por cualquier razón pierden o ganan electrones, pierden su carácter neutro y tiene carga ya sea positiva o negativa. e. El elemento con carga negativase llama _Electrones______________. f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa? Su carga negativa aumenta y se vuelve más negativo; es decir,adquiere carga negativa y se llama anión. |
2. | La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta. |
Elemento | A | Z |Protones | Electrones | Neutrones |
A | 27 | 13 | 13  | 13  | 14 |
B | 116  | 56 | 56  | 56 | 60 |
C | 103 | 46  | 46 | 46 | 57  |
D | 205  | 80 | 80 | 80 | 125 |
E | 19 | 9 | 9 | 9 | 10 |
|
|3. | En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos: |
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1 b. protones=2, electrones =2, neutrones =1 c. protones =1, electrones =1, neutrones =2 d. protones =2, electrones =1, neutrones =1 |
5.4. | Realiza la configuración electrónica para los elementos: |
  |a. Sodio, con número atómico 11 Na:          1s22s22p63s1 b. Litio, con número atómico 3 Li:           1s22s1 c. Azufre, con número atómico 16S:            1s22s22p63s23p4...