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NOMBRE : RENATO SOLIS

PROFESORA : ROSA APAZA

COLEGIO : CRISTO REY

AÑO Y SECCIÓN : 3RO. “B”

CURSO : QUÍMICA

TEMA : “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA”

FECHA DE ENTREGA :01/09/09

DESARROLLO
1.- OBJETIVOS:
Comprobar la Ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas.
2.- MATERIALES:
* Balanza y pesas - Solución decloruro de sodio(NaCl)
* Elenmeyer - Solución de nitrato de plata(AgNO3)
* Tubo de ensayo pequeño - Pita
* Tapón
3.-PROCEDIMIENTO:
1. En un Elenmeyer colocar 50 cc de solución de cloruro de sodio.
2. Amarrar con una pita el pequeño tubo de ensayo, con cuidado agregarle solución de nitrato de plata hasta más o menosla mitad de su capacidad.
3. Con cuidado introducir el tubo de ensayo en la solución de Elenmeyer (no debe hacer contacto entre las soluciones).
4. Tapar el Elenmeyer con su respectivotapón.
5. Pesar todo este dispositivo en la balanza, anotar dicho peso.
152,4 g.
6. Con cuidado sacar el tapón del Elenmeyer y vaciar la solución de nitrato de plata sobre la del cloruro de sodio,tapar nuevamente.
7. Observar y anotar lo que sucede. Cambia su color a blanco lechoso.
8. Llevar nuevamente el dispositivo a la balanza, anotar el peso.
152,4 g.

4.- CUESTIONES:

1.Realizar la reacción química entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata, colocar nombres.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Cloruro de sodio nitrato de plata cloruro de plata nitrato de sodio

2. Comparar los pesos antes y después de la reacción química.
Antes de la reacción pesa 152 g, después de lareacción pesaba lo mismo.
3. Realiza la ecuación entre el ácido clorhídrico (HCl) y el zinc, coloca nombres. ¿Cómo serán los pesos antes y después de esta reacción? Y ¿Por qué?
Zn +...