REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA CORROCION


REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO PARA EL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
SANTIAGO MARIÑO
CARACAS





CORROSION








INTEGRANTE:
TSU. Wilfredo Mundaray
C.I. 16803476


NOVIEMBRE 2014
MARCO TEORICO

La zona de estabilidad del agua es el intervalo de valores de potencial de reducción y de PH (Figura 1) para los cuales el agua estermodinámicamente estable tanto para la oxidación como para la reducción (los pares no son oxidados por los iones hidrógeno ni los iones hidrógeno pueden ser reducidos por los pares).


Esta figura muestra la región de estabilidad del agua. El eje vertical representa el E de reducción de los pares redox en agua. Considerando las líneas inclinadas de color verde los pares que caen por:
Encima de lalínea superior pueden oxidar al agua
Debajo de la línea inferior pueden reducir al agua
La zona coloreada en azul representa la zona de estabilidad del agua pura natural. Los valores de pH 4 y 9 marcan los límites en el pH que suelen encontrarse en lagos y corrientes. Un diagrama de este tipo se conoce como diagrama de Pourbaix y es de uso común en la química ambiental.

Un diagrama de Pourbaix esuna representación gráfica del potencial (ordenada) en función del pH (abscisa) para un metal dado bajo condiciones termodinámicas Standard (usualmente agua a 25 ºC). El diagrama tiene en cuenta los equilibrios químicos y electroquímicos y define el dominio de estabilidad para el electrólito (normalmente agua), el metal y los compuestos relacionados, por ejemplo, óxidos, hidróxidos e hidruros. Talesdiagramas puedes construirlos a partir de cálculos basados en la ecuación de Nernst y en las constantes de equilibrio de distintos compuestos metálicos.

A modo de ejemplo en un diagrama de Pourbaix para un sistema metal-agua, como es el caso del sistema níquel-agua a 25ºC. En dicho diagrama se puede observar las regiones de estabilidad termodinámica de las especies de níquel en agua: Ni, NiH0,5, β-Ni (OH)2, NiOOH (fase-beta), NiO2 (fase gamma), Ni+2, NiOH+, − Ni (OH)3 y −2 Ni (OH)4.

La presencia de agentes complejantes, como por ejemplo, cloruros, bromuros, cianuros, amoniaco, carbonatos, etc., puede modificar apreciablemente los diagramas de Pourbaix debido a la formación con el metal de complejos altamente estables en disolución o de sales insolubles. Como consecuencia, en losdiagramas aparecen nuevos dominios para las especies iónicas en disolución que ocupan espacios más amplios que los correspondientes a los sistemas metal-agua.

En un diagrama de Pourbaix para el sistema ternario níquel-bromuro-agua a 25 ºC, correspondiente al níquel en una disolución acuosa de bromuro de litio (LiBr) de 850 g/l a 25 ºC. En dicho diagrama se puede observar la región de estabilidadtermodinámica de una nueva especie acuosa: NiBr2.


Hay tres tipos generales de líneas en los diagramas de Pourbaix, cada una representa un equilibrio entre dos especies:

Líneas horizontales. Indican reacciones con dependencia solamente del potencial.

Líneas verticales. Indican reacciones con dependencia solamente del pH.

Líneas oblicuas. Indican reacciones con dependencia tanto del potencial comodel pH.

También puedes observar que estos tres tipos de líneas aparecen representadas en el diagrama con dos tipos de trazado: continúo y discontinuo fino. Si aparecen contrazado continuo indican un equilibrio bien entre dos especies sólidas o bien entre una especie sólida y una especie soluble con distintos valores de actividad (10–6, 10–4, 10–2 y 100). Si aparecen con trazado discontinuo finoindican un equilibrio entre dos especies solubles.

Por último, verás que en los diagramas aparecen dos líneas discontinuas gruesas señaladas como “a” y “b”, que representan el equilibrio de descomposición del agua con desprendimiento de oxígeno e hidrógeno, respectivamente. La región entre las dos líneas representa una zona donde el agua es estable con respecto al oxígeno y al hidrógeno. Por...