Republica Bolivariana de Venezuela

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Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Matea Bolívar
Guarenas – Estado Miranda


Reseña Histórica de la Química: Principales Investigadores





Alumnos:
Erick Rodríguez # 18.
4to “A”




Guarenas, 15 de Junio del 2015.
Michael Faraday.
Michael Faraday, FRS (Newington, 22 deseptiembre de 1791-Londres, 25 de agosto de 1867), fue un físico y químico británico que estudió el electromagnetismo y la electroquímica. Sus principales descubrimientos incluyen la inducción electromagnética, diamagnetismo y la electrólisis.
Faraday fue también el primero en descubrir lo que posteriormente sería llamado nanopartículas metálicas. En 1847 descubrió que las propiedades ópticas delcoloide de oro diferían de aquellas del metal macizo. Esta fue, probablemente, la primera observación registrada sobre los efectos del tamaño cuántico, y podría ser considerado como el nacimiento de la nanociencia.
Teorías planteadas.
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1) El peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente (o sea, al número deelectrones por segundo) y al tiempo que esta circula.
2) El peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia. La primera parte no es difícil de comprender. Una corriente de mucha intensidad que circule a través del electrólito durante mucho tiempo depositará más sustancia que una corriente débil que actúe durante un tiempo corto.
TrabajosRealizados.
Corriente alterna
Faraday logró crear una corriente eléctrica inducida mediante la fabricación de un transformador compuesto por un núcleo de hierro con forma de anillo, en el cual estaban enrolladas dos bobinas de alambre separadas entre sí. La corriente alterna que circula por una bobina produce en el anillo de hierro un flujo alterno que genera en la otra bobina una corrienteeléctrica inducida.
El efecto Faraday
Faraday llevó a cabo este descubrimiento en 1845. Consiste en la desviación del plano de polarización de la luz como resultado de un campo magnético, al atravesar un material transparente como el vidrio. Se trataba del primer caso conocido de interacción entre el magnetismo y la luz.
La electrolisis
La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestosquímicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. Tal vez el experimento de laboratorio más sencillo para ilustrar el efecto sea la electrólisis del agua (un compuesto de hidrógeno y oxígeno). Haciendo pasar una corriente continua a través de agua acidulada (agua a la que se le han agregado algunas gotas de ácido, para que conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los contactoseléctricos) se forman burbujas de oxígeno e hidrógeno.
Importancia
Las leyes de Faraday han permitido calcular la carga elemental de electricidad, es decir la carga del electrón, mediante la utilización del número de Avogadro (N = 6,06 x 10). Este número representa los iones positivos o negativos que se han formado en cada átomo-gramo de una sustancia ionizada. Faraday introdujo también lostérminos de ánodo y cátodo, para designar respectivamente los electrodos positivo y negativo.






Svante Arrhenius
Svante August Arrhenius (Vik, Suecia, 19 de febrero de 1859 - Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un científico (originalmente físico y más tarde químico) y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con susexperimentos en el campo de la disociación electrolítica.
Teorías plateadas.
Según Svante, un ácido era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxilos en disolución acuosa. Esta definición tenía ciertas limitantes, como las que se enumeran a continuación:
1) Esta teoría es válida...