República Bolivariana De Venezuela

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E “Euroamericano”

Desarrollo histórico de la tabla periódica.

Integrantes;
Douglas AlbertoProfesor;
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfragang Dubereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y quese presentaban en triadas= cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio, y cobalto, manganeso y hierro. Verifico entonces que el peso atómico del elemento central de la triada podía ser obtenido aproximadamente, promediando el de los otros dos.
Avogrado:
El estudio de los gases atrajo la atención del físico italiano Amadeo Avogrado, que en 1811 formuló unaimportante ley que lleva su nombre. Esta ley afirma dos volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión solas mismas.
Cannizzaro:
Fue cannizzaro quien determino que un mol de gas ocupaba un volumen de 22,4 L en condiciones normales (c.n). Su método permitió determinar la masa atómica relativa de algunos elementos.
Doberener:Descubrio tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Por ejemplo, la masa atómica de sodio.
Newlands:
Fue un quimico analítico ingles que preparo en 1864 una tabla periódica de los elementos es tableada según sus masas atómicas.
Meyer:
Hizo la primera tabla periódica de los elementos químicos.
En un artículo publicado en 1870 presento su descubrimiento de la leyperiódica que afirma que las propiedades de los elementos funciones periódicas de su masa atómica.
Mendeleyen:
Fue un químico ruso celebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.
Metales alcalinos.
Los alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Elgrupo incluye litio (Li), sodio (Na),potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad;reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo generalse almacenan bajo aceite mineral queroseno. La configuración electrónica del grupo 1 o los metales alcalinos es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
Metales alcalinotérreos.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo IIA de la tabla periódica y son lossiguientes: berilio (Be), magnesio (Mg),calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
Metales terreos.
El grupo del boro, elementos térreos, boroides o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
El primer elemento del grupo 13 es el boro(B) (aunque también se lo conoce como grupo del aluminio por su concurrido uso en la actualidad), un metaloide con un punto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo...