Requisitos Legales Para Instalar Una Empresa

Tema: PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones que dependen del número de partículas de soluto, pero no del tipo (átomos, iones, moléculas). Sefundamentan en el cambio de la presión de vapor de un solvente al agregarle un soluto no volátil y son: disminución de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto decongelación y la presión osmótica.

DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR:
Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la
presión de vapor de sussoluciones siempre será menor que la del solvente puro. La presión de vapor de un líquido depende de la facilidad con la cual las moléculas pueden escapar de la superficie del mismo.
La relación entre lapresión de vapor de la solución y la del solvente está dada por la LEY DE RAOULT:
P1=P01 Xsvete
Donde:
P1 = Presión parcial del solvente en la solución o presión de vapor de la solución
P1
0 =Presión de vapor del solvente puro
xsvte = Fracción molar del solvente en la solución.

ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de una solución es la temperatura a la cual su presiónde vapor iguala la presión atmosférica externa. La elevación del punto de ebullición (∆Tb) se define como el punto de ebullición de la solución (Tb) menos el punto de ebullición del solvente puro(Tbo).Como Tb debe ser mayor que Tb0, ∆Tb> 0

∆Tb= Tb- Tb0 = kb m > 0
Donde:
kb = Constante de elevación del punto de ebullición o constante ebulloscópica. Depende del solvente y su valor seencuentra tabulado para distintos solventes, sus unidades son (ºC/m)
m = molalidad de la solución.

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Al disminuir la presión de vapor de una solución por elagregado de un soluto, no disociable,no volátil, se observa el descenso del punto de congelación. Dado que Tf
o > T f

∆ Tf = T0f – Tf = Kf m > 0

Donde:
Kf = Constante molal de abatimiento...