Resistencia De Materia

Titulo: variación de la entalpia en una reacción química d neutralización por calorimetría
Objetivos:
-medir la capacidad calorífica de un calorímetro
-hallar la entalpia de neutralización de unareacción de un acido fuerte y una base fuerte.
Fundamento teórico:
Calculo de la capacidad calorífica del calorímetro.
Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través devariaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es, determinar su capacidad calorífica.
Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua calientey se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su temperatura desde T2 a Te.En consecuencia, como en el calorímetro no se producen pérdidas de energía hacia el exterior, la variación del conjunto formado por el calorímetro y las cantidades de agua será nula, por lo que sepuede escribir

m1Teq-T1+CKTeq-T2+m2Teq-T2=0

donde CK es la capacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe por
grado de aumento en la temperatura. Además se ha tomado el calorespecífico del agua
como 1 cal.g-1K-1
La influencia del calorímetro también se acostumbra a identificar como equivalente en
agua (K), que se define como la cantidad de agua cuya capacidadcalorífica es CK. Por
ser el calor específico del agua 1 cal.g-1K-1, el equivalente en agua es la capacidad
calorífica del calorímetro pero expresada en gramos.
Calor de neutralización
Cuando un ácidoreacción con una base, se libera una considerable cantidadde calor. Ya que la neutralización entre protones e iones hidroxilo disueltos enagua, la medida del calor de neutralización corresponde a laentalpía deformación del H2O a partir de los iones H3O+y OH-

H3O++OH-=H2O
neutralización
Por lo tanto el calor de neutralización se entiende como el calor generadocuando un ácido reacciona con una...