Resonancia

RESONANCIA
Por si sola una estructura de Lewis, muchas veces no nos puede dar una descripción adecuada de cierta molécula. Así, por ejemplo, para representar a la molécula de carbonato debendibujarse tres estructuras de Lewis, que sin embargo, al ser separadas ninguna puede representar la posición geométrica de la molécula.

Fig 1. Estructuras de Lewis para el ion carbonato.
Para poderdescribir el ion carbonato y otras estructuras para los cuales la teoría de Lewis no es posible representar, se utiliza la teoría de la resonancia.
Teoría de la resonancia
Esta teoría se desarrolló porLinus Pauling en 1930, el cual sugiere que “la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma”.
Se llamanestructuras contribuyentes a cada estructura individual de Lewis que representa a una molécula o ion, los cuales presentan patrones idénticos de enlace covalente y poseen la misma energía. Estas estructuras seinterconectan con flechas de doble cabeza para dar lugar a un híbrido de resonancia, que corresponde a la molécula o ion real.

Fig 2. Resonancia del ion carbonato.
El término resonancia pudierasugerir que los enlaces y pares de electrones se encuentran cambiando de posición de manera constante, sin embargo, esto no es del todo correcto. La resonancia es la manera de describir la estructurareal de un ion o molécula, conservando de manera conjunta las estructuras de Lewis. Por lo tanto, queda entendido que ninguna estructura contribuyente representa con exactitud cierta molécula o ion.En cada estructura contribuyente se realiza una redistribución de electrones de valencia, los cuales son representados por flechas curvas que indican el traslado de los electrones de su origen a sudestino (ver fig. 2).
Por último, es importante mencionar que la resonancia presenta dos efectos importantes:
1. Promedia las características de los enlaces de la molécula.
2. Reduce la energía...