resonancia

Resonancia:
El término resonancia se refiere a un conjunto de fenómenos relacionados con los movimientos periódicos o casi periódicos en que se produce reforzamiento de una oscilación al someter el sistema a oscilaciones de una frecuencia determinada.
Estructura resonante:
Son las diferentes estructuras de una misma molécula debido a la deslocalización de los electrones el ejemplo más comúnes el benceno, el ozono y el etileno.
Cabe destacar que mientras mas estructuras de resonancia tenga la molécula más estables es la molécula y más difícil que reacciones porque los electrones están menos disponibles

Hibrido de resonancia:
Viste que hay moleculas como el benceno, o SO3, que no podemos escribir una sola estructura de Lewis, ya que no sabemos con exactitud donde esta el dobleenlace. Asi que escribimos todas las opciones posibles y las llamamos estructuras resonantes. Pero la verdadera estructura, no es ninguna de esas, sino una mezcla de todas, es decir un hibrido, un hibrido de resonancia.
Estructura del SO3
O - S = O...................... O - S - O.................... O = S - O
...... l.............. ............. ll.............. ........... l
.....O................................... O.................................. O
John Mc Murry define la resonancia en "Química Orgánica" de la siguiente manera:

"No es posible representar algunas sustancias (como elk nitro metano, el benceno, el ion acetato) mediante una sola estructura de Lewis o de rayas, por lo que hay que considerarlas como un hibrido de resonancia de dos o más estructuras, ninguna delas cuales es correcta por si sola. La única diferencia entre dos formas resonantes está en la ubicación de sus electrones pi y no compartidos. Los núcleos conservan su lugar en ambas estructuras, y la hibridación de los átomos permanece igual".
Efecto inductivo:
Concepto de efecto inductivo: Es el que prevalece en el estado normal de la molécula. Es un fenómeno asociado esencialmente a losenlaces covalentes simples. El par electrónico (:), que es el enlace normal covalente, se desplaza ligeramente cuando en la molécula existe un átomo que ejerza sobre el par electrónico una atracción mayor o menor que el resto de los átomos.
El efecto inductivo es entonces, el efecto de un sustituyente debido a la polarización permanente de un enlace; es decir, si en una molécula establece un dipolo, suacción se transmite a través de la cadena carbonada. Se representa con una fecha cuya punta va dirigida hacia el átomo más electronegativo.
C3 C2 C1 X
Enlace covalente y polar:
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general,cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos lamolécula de ácido clorhídrico.
Enlace Covalente en el Cloruro de Hidrógeno, HCl
Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple:

En el cloruro de hidrógeno se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de Cl, lo cual da al H y al Cl la configuración estable de gas noble. Sin embargo, puesto que la electronegatividad del Cl (3.0) esmayor que la electronegatividad del H (2.2), el átomo de Cl atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos que el átomo de H. Esta atracción desigual produce un dipolo en la molécula. Existe un dipolo cuando hay una separación cargas. Para mostrar que hay un dipolo, se escribe la letra griega delta, ­, seguida por los signos más (+) o menos (-) para indicar cuál átomo es más positivo y...