resonancia
Páginas: 2 (343 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2013
RESONANCIA
Cuando una molécula presenta varias estructuras de Lewis equivalentes, se dice que tiene estructuras de resonancia
Algunas moléculas orgánicas se pueden representar mediante dos o másestructuras de Lewis, que difieren entre sí únicamente en la distribución de los electrones, y que se denominan estructuras resonantes. En estos casos, la molécula tendrá características de ambasestructuras y se dice que la molécula es un híbrido de resonancia de las estructuras resonantes. El método de la resonancia permite saber, de forma cualitativa, la estabilización que puede conseguir unamolécula por deslocalización electrónica. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes mediante las que se pueda describir una especie química mayor será su estabilidad.
Por ejemplo, parala molécula de ozono, O3, podemos escribir las siguientes estructuras de Lewis.
En la fórmula A, el enlace oxígeno-oxígeno a la izquierda es un doble enlace y en la unión oxígeno-oxígeno a laderecha es un enlace simple. En la estructura B, la situación es exactamente la opuesta.
Pero experimentalmente se encuentra que en el O3, las distancias oxígeno - oxígeno son idénticas, y correspondena una longitud de enlace de 127,8 pm; la cual es menor a la de un enlace simple y mayor a la de un enlace doble. Los enlaces en el ozono son enlaces intermedios entre un enlace simple y un enlacedoble. La estructura de Lewis para el O3, es un híbrido de resonancia de las posibles estructuras contribuyentes. Las estructuras aceptables que contribuyen al híbrido de resonancia deben tener todasel mismo esqueleto, solamente pueden diferir en la distribución de los electrones dentro de la estructura, así la estructura de Lewis para el O3, queda representada por
Donde la flecha, indica quela estructura real de la molécula está compuesta de estas fórmulas de resonancia.
Cada estructura de resonancia de Lewis sugiere que debe haber dos enlaces simples y uno doble. Sin embargo, los...
Cuando una molécula presenta varias estructuras de Lewis equivalentes, se dice que tiene estructuras de resonancia
Algunas moléculas orgánicas se pueden representar mediante dos o másestructuras de Lewis, que difieren entre sí únicamente en la distribución de los electrones, y que se denominan estructuras resonantes. En estos casos, la molécula tendrá características de ambasestructuras y se dice que la molécula es un híbrido de resonancia de las estructuras resonantes. El método de la resonancia permite saber, de forma cualitativa, la estabilización que puede conseguir unamolécula por deslocalización electrónica. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes mediante las que se pueda describir una especie química mayor será su estabilidad.
Por ejemplo, parala molécula de ozono, O3, podemos escribir las siguientes estructuras de Lewis.
En la fórmula A, el enlace oxígeno-oxígeno a la izquierda es un doble enlace y en la unión oxígeno-oxígeno a laderecha es un enlace simple. En la estructura B, la situación es exactamente la opuesta.
Pero experimentalmente se encuentra que en el O3, las distancias oxígeno - oxígeno son idénticas, y correspondena una longitud de enlace de 127,8 pm; la cual es menor a la de un enlace simple y mayor a la de un enlace doble. Los enlaces en el ozono son enlaces intermedios entre un enlace simple y un enlacedoble. La estructura de Lewis para el O3, es un híbrido de resonancia de las posibles estructuras contribuyentes. Las estructuras aceptables que contribuyen al híbrido de resonancia deben tener todasel mismo esqueleto, solamente pueden diferir en la distribución de los electrones dentro de la estructura, así la estructura de Lewis para el O3, queda representada por
Donde la flecha, indica quela estructura real de la molécula está compuesta de estas fórmulas de resonancia.
Cada estructura de resonancia de Lewis sugiere que debe haber dos enlaces simples y uno doble. Sin embargo, los...
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