RESONANCIA

RESONANCIA

Una estructura de resonancia es una de dos o más estructuras de Lewis para una sola
molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis.

-

+
O

O

-O

+
O

O

O

¿Cuáles son las estructuras de resonancia
del ion carbonato (CO32-)?

-

O

C
O

O

-

O

C
O

O

-

-

-

O

C
O

O

-

9.8

Excepciones a la regla del octeto
El octeto incompletoBe – 2e2H – 2x1e-

BeH2

H

Be

H

4e-

BF3

B – 3e3F – 3x7e-

F

B

24eF

F

3 enlace sencillo (3x2) = 6
9 pares libres (9x2) = 18
Total = 24

9.9

Excepciones a la regla del octeto
Moléculas conelectrón impar

NO

N – 5eO – 6e-

N

O

11eEl octeto expandido (átomo central con número cuántico principal n > 2)

SF6

S – 6e6F – 42e48e-

F

F

F

S
F

F

F

6 enlace sencillo (6x2) = 12
18pares libres (18x2) = 36
Total = 48
9.9

El cambio de la entalpía requerido para romper un enlace particular en un mol de
moléculas gaseosas es la energía de enlace.
Energía de enlace
H2 (g)

H (g)+

H (g)

H0 = 436.4 kJ

Cl2 (g)

Cl (g) +

Cl (g)

H0 = 242.7 kJ

HCl (g)

H (g) +

Cl (g)

H0 = 431.9 kJ

O2 (g)

O (g) +

O (g)

H0 = 498.7 kJ

O

O

N2 (g)

N (g) +

N (g)

H0 = 941.4 kJN

N

Energías de enlace
Enlace sencillo < Doble enlace < Triple enlace

9.10

Energía de enlace promedio en moléculas poliatómicas
H2O (g)

H (g) +

OH (g)

H0 = 502 kJ

OH (g)

H (g) +

O (g)H0 = 427 kJ

energía de enlace promedio OH =

502 + 427
2

= 464 kJ

9.10

Energía de enlace (BE) y cambio en la entalpía de reacción

Imagine que la reacción procede rompiendo todos los enlacesen
los reactivos y entonces se usan los átomos gaseosos para formar
todos los enlaces en los productos.
H0 = energía total proporcionada – energía total liberada
= BE(reactivos) – BE(productos)Átomos

Átomos

BE(reactivos)

Moléculas
de producto

BE(reactivos)

Moléculas
de reactivo

Energía

Energía

BE(productos)

Moléculas
de reactivo

BE(productos)

Moléculas
de producto

9.10...