Responsabilidad social









FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA
CENTRO ULADECH – PIURA


ASIGNATURA

QUIMICAINTEGRADA

TEMA

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

CICLO I

DOCENTE EDUARDO SALAZAR CASTILLO

NOMBRE DEL ESTUDIANTE

JANELLA TRELLES INGA


PIURA -2013
Funciones químicas inorgánicasProponer 2 ejemplos de: 
Para obtener un óxido; un oxígeno siempre se junta con un metal. En su nomenclatura siempre se pone primero el metal y luego el oxígeno, pero se nombra al revés.
Ejemplos:1. Óxido de Calcio (CaO)
2. Óxido de Aluminio (Al2O3)
3. Óxido de Fierro II (FeO)
4. Óxido de Plata (Ag2O)
5. Óxido de Cobre II(CuO) También llamado óxido cúprico

Para formar un Hidróxido, sejunta el oxígeno con un hidrógeno para formar OH. Y su nomenclatura resulta como en el caso anterior.

1. Hidróxido de Cobre II (CuOH)2
2. Hidróxido de Sodio (NaOH)
3. Hidróxido de Calcio (CaOH)24. Hidróxido de Berilio (BeOH)2
5. Hidróxido de Magnesio (MgOH)2

Nota: Los numeritos de afuera representan las valencias de los metales. Como el Cobre tiene muchas valencias, por eso se indica quees Cobre II.

Los Hidróxidos Ácidos o Hidrácidos resultan precisamente de la presencia de un Ácido. En nomenclatura, este se denomina con Hidrógeno (H).

1. Ácido Clorhídrico (HCl)
2. ÁcidoFosfhídrico (H3P)
3. Ácido Iodidrico (HI)
4. Ácido Sulfhídrico (H2S)
5. Ácido Nitrhídrico (H3N)

Nota: Aquí primero se nombra el ácido, y luego el halógeno

Los oxácidos a diferencia de los ácidoses que en vez de que hallan haloégonos, hay metales, y se nombran dependiendo de la valencia que tengan (pueden tener terminacion oso, ico)

1. Ácido Hipocloroso (HClO)
2. Ácido Sulfúrico (H2SO4)...