Respuestas del Cuaderno de Ejercicios de Química
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
Esta es la tarea correspondiente al segundo parcial de Química.
Son ejercicios seleccionados de las series de la División y muchos de ellos tienen la respuesta o algunas de las respuestas incluidaspara que ustedes corroboren si sus procedimientos están bien. Para que el ejercicio sea tomado como bueno, debe estar desarrollado explícitamente todo el procedimiento en la respuesta.
La tareacontará para el examen, hasta 1.5 puntos más sobre calificación, dependiendo de la calificación que obtengan en la tarea.
FÓRMULA EMPÍRICA
1. Un compuesto de calcio, parte del sistema óseo, contiene39.895 [%] de calcio, 18.498 [%] de fósforo, 41.406 [%] de oxígeno y 0.201 [%] de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia?
2. Un compuesto tiene la composición en masa que sigue:37.67 [%] de sodio, 39.323[%] de oxígeno y lo demás de silicio. Proponga la fórmula.
FÓRMULA MOLECULAR
3. La sacarina tiene una masa molecular aproximada de 183 [g/gmol] y 45.90 [%] de carbono,2.75 [%] de hidrógeno, 26.20 [%] de oxígeno, 17.50 [%] de azufre y el resto de nitrógeno. Establezca la fórmula molecular de la sacarina.
4. Una sustancia orgánica tiene la composición en masa quesigue: 49.01 [%] de carbono, 2.72 [%] de hidrógeno y el resto de cloro. Si la masa molecular experimental fuese 147 [g/mol], proponga la fórmula molecular.
ESTEQUIOMETRÍA
5. Se prepara unadisolución de fosfato de amonio al reaccionar 200 [ml] de una disolución de ácido fosfórico al 85 [%] en masa, cuya densidad es 1.69 [g/cm3] con una cantidad exacta de amoniaco gaseoso para neutralizar todoel ácido. Si el amoniaco fue medido a 77 [kPa] y 25 [°C], Determine:
a) La concentración porcentual en masa de la disolución resultante.
b) El volumen de amoniaco.
R: a) 89.6 [%], b) 283.14 [l].6. Al disolver 6.2 [g] de una muestra contaminada de bicarbonato de sodio, NaHCO3, en ácido
clorhídrico se producen 990 [cm3] de CO2, medidos a 35 [°C] y104 [kPa].Calcule el porcentaje de...
Son ejercicios seleccionados de las series de la División y muchos de ellos tienen la respuesta o algunas de las respuestas incluidaspara que ustedes corroboren si sus procedimientos están bien. Para que el ejercicio sea tomado como bueno, debe estar desarrollado explícitamente todo el procedimiento en la respuesta.
La tareacontará para el examen, hasta 1.5 puntos más sobre calificación, dependiendo de la calificación que obtengan en la tarea.
FÓRMULA EMPÍRICA
1. Un compuesto de calcio, parte del sistema óseo, contiene39.895 [%] de calcio, 18.498 [%] de fósforo, 41.406 [%] de oxígeno y 0.201 [%] de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia?
2. Un compuesto tiene la composición en masa que sigue:37.67 [%] de sodio, 39.323[%] de oxígeno y lo demás de silicio. Proponga la fórmula.
FÓRMULA MOLECULAR
3. La sacarina tiene una masa molecular aproximada de 183 [g/gmol] y 45.90 [%] de carbono,2.75 [%] de hidrógeno, 26.20 [%] de oxígeno, 17.50 [%] de azufre y el resto de nitrógeno. Establezca la fórmula molecular de la sacarina.
4. Una sustancia orgánica tiene la composición en masa quesigue: 49.01 [%] de carbono, 2.72 [%] de hidrógeno y el resto de cloro. Si la masa molecular experimental fuese 147 [g/mol], proponga la fórmula molecular.
ESTEQUIOMETRÍA
5. Se prepara unadisolución de fosfato de amonio al reaccionar 200 [ml] de una disolución de ácido fosfórico al 85 [%] en masa, cuya densidad es 1.69 [g/cm3] con una cantidad exacta de amoniaco gaseoso para neutralizar todoel ácido. Si el amoniaco fue medido a 77 [kPa] y 25 [°C], Determine:
a) La concentración porcentual en masa de la disolución resultante.
b) El volumen de amoniaco.
R: a) 89.6 [%], b) 283.14 [l].6. Al disolver 6.2 [g] de una muestra contaminada de bicarbonato de sodio, NaHCO3, en ácido
clorhídrico se producen 990 [cm3] de CO2, medidos a 35 [°C] y104 [kPa].Calcule el porcentaje de...
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