Respuestas Quimica 271 (Busque Cuastionario 271)

Cuestionario 1:NUMEROS CUANTICOS

R=Números que se conservan en los sistemas cuánticos. Permiten caracterizar los estados estacionarios, estados propios del sistema.

R=Método para determinar las estructuras moleculares de los electrones que no están asignados a enlaces individuales entre átomos.

R=Fue principio cuántico enunciado por wolfgang Ernst Pauli dice que no puede haber 2fermiones con todos sus números cuánticos idénticos.

R=En 1925

R=Es una serie de instrumentos relacionados a la ubicación de electrones en orbitales de un átomo.

R=Al llenar orbitales de igual energía, los electrones se distribuyen con sus espines paralelos, que no cruzan.

R=Cuatro

R=Estándar: Orbitales que se llenan en el orden que aparecen.
Condensada: Niveles que aparecen en estándar,se representan con gas noble.
Desarrollada: Consiste en representar todos los electrones de un átomo, empleando flechas para simbolizar el spin de cada uno.
Semi-desarrollada: Es una combinación entre la configuración condensada y la desarrollada. Aquí solo se representan los electrones del último nivel de energía.

R=El giro de un electrón.

R=Los números cuánticos corresponden a aquellosobservables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los primeros estados del sistema.

Cuestionario 2: PERIODICIDAD QUIMICA Y TABLA PERIODICA

R=Ordenamiento de elementos descubiertos.

R=Elementos agrupados en periodos y grupos.

R=Primero intentaron clasificarlos por su masa atómica pero no funciono como esperaban.

R=H-hidrogeno K-potasio As-arsenico Na-sodio Ca-calcio

R= Número total de protones en el nucleo del átomo, es su carga nuclear.

R=Del alemán Zahl. Significa Numero

R=Masa de un atomo, masa total, protones y neutrones de un solo átomo.

R=Ocho grupos

R=Silicio, Boro, Germanio, Arsenico, Antimonio, Telurio, Polonio, Astato.

R=Los elementos están divididos en grupos y periodos cadaelemento tiene un numero atómico que es el total de protones en núcleo y la masa atómica que es la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
CUESTIONARIO 3 ELECTRONES

R= Uno

R= Dos

R= Tres

R= Cuatro

R= Cinco

R= Seis

R= Siete

R= Ocho

R= Capacidad

R= Electrones

R= Orbitas de átomos

R= 1er periodo

R= Uno

R= IA periodo

R= Dos

R= Tres

R=Cuatro

R= Cinco

R= Seis

R= Siete

R= Número de órbitas

R= Dos

R= Ocho

R= Dieciocho

R= Dieciocho

R= Dieciocho
R= Quinto

R= VIIA

R= Cinco

R= Cuatro; IIA; Dos y Dos niveles

4º PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

R= - Configuración electrónica -Volumen atómico
-Energía de ionización -Carácter metálico y no metálico
-Afinidadelectrónica -Numero de oxidación
-Electronegatividad

R=Es la distancia del núcleo del átomo hacia el ultimo electrón de sus orbitas

R=Lo mismo que el radio atómico pero con electrones o protones

R=En electrón – Voltio, Joules o Kilogramos por mol (Kg / mol)

R= Energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando esta en estado gaseoso o neutro

R=La energíaprecisa para sustraer el segundo electrón; este es siempre mayor que el primero

R=Gases nobles, ya que su configuración electrónica es mas estable

R=Propiedad química que mide la capacidad de un atomo para atraer los electrones hacia el

R=Es una escala en la que “E” “N” determinan elementos, promedio a la afinidad electrónica

R=Promedia la afinidad electrónica “A” “E” y lospotenciales de ionización de sus elementos de valencia

5º ENLACE QUIMICO

R=Es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre los átomos y moléculas que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos

R=La distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, mayores propiedades...