Respuestas quimica

1. Estequiometria en elementos y compuestos

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:
Pregunta 1: Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contienen la muestra? "8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa"
Pregunta 2: Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:Ca(C2H3O2)2 "158"
Pregunta 3: Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH) "64,70%"
Pregunta 4: ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? "88.0 g"
Pregunta 5: Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol "C6H6"
Pregunta 6: El elemento oxígeno se compone de tresisótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. "15,9994"
Pregunta 7: El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 una. Las abundancias relativas de estoscinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. "65.39 una"
Pregunta 8: Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno. "Al2O3"
Pregunta 9: Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por cientode H y 3.3 por ciento de O en masa. "CH2O"
Pregunta 10: Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11 "1.85 x 1022"
De los 10 ejercicios has contestado bien a 10

2. Estequiometria: Ecuaciones químicas

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:
Pregunta 1: Balancee la siguiente ecuación:
"a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O"a=1; b=9; c=6; d=7"
Pregunta 2: Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. "2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2"
Pregunta 3: Balancee la siguiente ecuación:
"a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr "a=2; b=1; c=1; d=2"
Pregunta 4: Balancee la siguiente ecuación:
"a"Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3 "a=1; b=6; c=3; d=2"
Pregunta 5: Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son:
Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 "2, 3, 1, 6"
Pregunta 6: Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. "4H + CO CH3OH"
Pregunta 7: Balanceela siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:
"a" Li + "b" N2 "c" Li3N "a=6; b=1; c=2; reacción de combinación"
Pregunta 8: Balancee la siguiente ecuación:
"a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O "a=1; b=12; c=5; d=9"
Pregunta 9: Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación ode descomposición.
"a" H2O2 + "b" SO2"c" H2SO4 "a=1; b=1; c=1; reacción de combinación"
Pregunta 10: ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l) "2"
De los 10 ejercicios has contestado bien a 10

3. Cálculos en estequiometria

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:Pregunta 1: Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3  K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? "4.40...