RESPUESTAS TP DE QUIMICA

RESPUESTAS

1)- El zinc se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, habiendo por ejemplo sulfuros de zinc (blenda), carbonatos (smithsonita) y silicatos (calamina). La extracción de zinc más frecuente se realiza cocinando sus minerales para formar óxido y luego reducir ese óxido con carbón, logrando destilar el metal.

Actualmente, el zinc se extrae de la corteza terrestre, donde estápresente en una concentración media de 80 g/tonelada aproximadamente.

Otros datos:
Número atómico: 30
Masa atómica: 65,38
Símbolo atómico: Zn
Punto de fusión: 419,5° C
Punto de ebullición: 907° C


Óxido de Zinc

2)- Los usos del zinc más frecuentes refieren a lasaleaciones metálicas, por ejemplo de latón, alpaca, bronce, plata alemana y soldaduras blandas o de aluminio, entre otras. Al ser un material resistente a la corrosión, se utiliza sobre todo para la fabricación de clavos, alambre, tubos y materiales con acero.
Óxido de zinc puede encontrarse en numerosos productos farmacéuticos, cosméticos y de uso cotidiano, desde productos de caucho a baterías. Piezasfundidas con zinc se utilizan ampliamente en la elaboración de productos de tecnología y computación. Entre otras tantas cosas, el zinc es un elemento nutritivo, útil y muy necesario tanto para los seres humanos como para muchos otros animales.
La principal aplicación del cinc —cerca del 50 % del consumo anual— es elgalvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva inclusocuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos son éstos:
Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras portátiles.
Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
Metalurgia de metales preciosos y eliminación dela plata del plomo.
Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.
Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-cinc, aluzinc, virenium, tombac, etc.
4)- Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del últimonivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo ionica, en cambio, solo es posible la comparticion de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.
De esta forma, los dos átomos compartenuno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo no metal y entre distintos no metales. Cuando distintos átomos de no metales se unen, a pesar de que ocurra el compartimento electrónico, uno de ellos resultara mas electronegativo que el otro por lo que tendrá tendencia a atraer los electrones hacia sunúcleo; esto genera un dipolo eléctrico (o molécula polar) como es el caso del agua. Estas polaridades permiten que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre si por fuerzas electrostáticas relativamente débiles, pero lo suficientemente fuertes para, en la mayoría de los casos, crear un estado de agregación liquido a la sustancia. Por contrario, cuando átomos de un mismo elemento nometálico se unen covalentemente, su delta de electronegatividad es cero, no se crean dipolos. Ahora, las moléculas entre si poseen prácticamente una atracción nula lo que explica que moléculas diatomicas como el Hidrógeno, Nitrógeno o Flúor se encuentren en estado gaseoso. Sin embargo existe una leve atracción: En un átomo de una molécula, en algún momento dado, un electrón orbitando puede generar...