RespuestasP2_22099

Química General II. Segundo Parcial
(Respuestas del examen)
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1.- Para la siguiente reacción en equilibrio: 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)(∆H = 566 KJ/mol)
menciona, de entre los siguientes factores ¿cual(es) escogerías si quisieras aumentar
la cantidad de productos al equilibrio sin alterar el valor de la constante de equilibrio?
a.disminuir el volumen de reacción
Al disminuir el volumen aumenta la concentración y la presión (ambas velocidades
aumentan pero V2, la velocidad de regreso, aumenta más, por lo que al disminuir
elvolumen aumentaría la cantidad de reactivos presentes en el equilibrio.
b. incrementar la concentración de O2.
Al incrementar la concentración de O2, aumenta V2, la velocidad de regreso, por lo
que elvolumen aumentaría la cantidad de reactivos presentes en el equilibrio.
c. aumentar la temperatura.
Al incrementar la temperatura se modifica la constante de equilibrio.
d. adicionar N2 a la mezcla dereacción (para incrementar la presión del sistema)
La adición de N2 no modifica las concentraciones al equilibrio.
e. adicionar un catalizador (positivo)
La adición de un catalizador modifica ambasvelocidades (en la misma proporción )
por lo que no se modifican las concentraciones al equilibrio.
f. ninguno de las opciones anteriores produce el efecto deseado
(ESTA ES LA OPCIÓN CORRECTA)
2.-(2puntos) Cuando la siguiente reacción se lleva a cabo en un reactor de 0.5L a 500K la
Kc para este proceso en estas condiciones vale 5.3 Menciona:
a) si al equilibrio se observa que │H2O(g)│ = 1.5 M y│CO(g)│ = 1M ¿Cuál es la presión parcial
al equilibrio de cada una de las sustancias que contiene el reactor?
V1

2CO(g) + 2H2O(g)

C2O4H4(g)

ΔH = 140 kJ/Mol

V2

Kc = 5.3 =

por lo que

|େమ ୓ర ୌర |
|େ୓|మ |ୌమ୓|మ

|C2O4H4| = Kc |CO|2 |H2O|2 = 5.3 X (1)2 (1.5)2 = 11.92 M

Dado que las presiones parciales de cada componente se definen como PiV =niRT
por lo que: Pi/ RT = ni/V

o

Pi = |(concentración...