Resuemen Energia cinetica

Calor y temperatura
Resumen: Y sin embargo se mueven…
Teoría cinética de la materia.
Pérez Ruiz Hugo 310B
1.- ¿Qué vamos a estudiar?
¿Podremos imaginar que hacen o como se comportan los átomos o moléculas que constituyen la materia?
La materia esta en sus 3 fases: gas, liquido y solido, bajo determinadas, circunstancias puede pasar de una fase a otra.
Estoscambios, así como las propiedades mismas de la materia en sus tres fases, deben estar relacionados con el comportamiento de los átomos o las moléculas que los forman.
La rama de la física que se encarga de decirnos cómo y por qué ocurren estos fenómenos se conocen como la teoría cinética de la materia.
Los átomos, que al constituirse en verdaderas sociedades de millones y millones de ellos de algunaforma armónica y sincronizada, nos revelan su presencia justamente a través de las formas caprichosas que exhiben los líquidos, los sólidos y los gases en diferentes circunstancias, tenemos que emplear herramientas mucho más delicadas, finas y sensibles cada vez.
Desde el año 400 a. C los filósofos griegos Leucipo y Demócrito habían imaginado el mundo como formado por partículas muy pequeñas quellamaron átomos, partículas indivisibles, de extensión finita pero de número infinito. Estos átomos están además en movimiento constante, el gran poeta y filósofo Lucresio, nacido el año 95 a. C., se refería a esta concepción atomística de la materia en forma semejante a la pintura de Van Gogh, como en su famoso poema
Las cosas aparecen quietas aunque los principios (átomos) se muevan sin tregua;sus movimientos no se ven porque ellos son invisibles. Incluso las cosas visibles, si están lejos, ocultan sus movimientos…



La teoría cinética de la materia en realidad vio sus primeras luces a principios del siglo XVIII, en un trabajo con carácter especulativo, escrito por Daniel Bernoulli, bajo el titulo de Hydrodynamica. Esta obra construyo una teoría muy completa y en esencia correctade la teoría cinética de los gases, pero fue escrita en una época en la que existían grandes polémicas sobre la naturaleza del trabajo y el calor y su relación con el concepto de energía en la obra “De la máquina de vapor al cero absoluto” estos conceptos y sus relaciones no fueron correctamente enunciados y comprendidos sino hasta mediados del siglo XIX con los trabajos de Rumford, Joule, Mayer,Clausius y Helmholtz, que culminaron en lo que ahora se conoce como la termostática clásica.

2.- LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES
La teoría cinética es el intento mediante el cual se desean explicar las propiedades observables en la escala gruesa o macroscópica de sistemas que se encuentran en alguna, o más, de las 3 fases: gaseosa, liquida y solida. Es necesario recurrir a la intuición y a laobservación.
Estos atributos reflejan su naturaleza gruesa o macroscópica, como su volumen, masa, presión, temperatura y color.
Si tomamos dos o más gases, cualquiera que sean, y los confinamos en otros tantos recipientes, todos ellos de igual volumen, y los mantenemos en iguales condiciones te temperatura y presión, el numero de moléculas en todos esos gases es el mismo. Esta es la hipótesisde Avogadro, con el objetivo de explicar un hecho experimenta de el físico Joseph Gay-Lussac, sobre la base de experimentos muy cuidadosos, concluyo que si dos o más grases reaccionan químicamente entre sí, los volúmenes de los gases reactivos y los gases productos están relacionados entre sí por números enteros simples. Si descomponemos vapor de agua en sus constituyentes, hidrogeno y oxigeno elvolumen ocupado por el hidrogeno es precisamente el doble que el ocupado por el oxigeno.
Avogadro sugirió que algunos de los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza en fase gaseosa pueden no estar constituidos por un solo átomo del elemento constituyente, sino por 2 o más unidos estrechamente entre sí para formar una molécula.
Encontró que el oxigeno se desdobla frecuentemente...