resulatados de una valoracion de acido base

resultados de una valoración ácido-base

1. Se prepara una solución titulante 0.1 N aproximádamente (HCl o NaOH). Luego se prepara la solución patrón en 100 mL de agua destilada, seextraen 3 alícuotas de 25 mL de solución patrón; se le añaden a cada uno los diferentes indicadores para observar el punto final de la reacción.
2. Se llena la bureta con el titulante autilizar, se procede a titular cada alícuota observando cuidadosamente el momento en que cambie de color la solución debido al indicador que se utlice. 
3. En el caso de la valoración del HCl, enel primer matraz se añadirá fenolftaleína y se notará la presencia de la primera reacción en el momento en el que la solución pase de un color fucsia a incoloro; después se le agregará elindicador naranja de metilo y podremos observar el final de la reacción cuando la solución pase de un color amarillo a un naranja pálido. 
4. En el caso de la valoración de NaOH se utiliza lasolución de Ftalato de potasio se titula con el HCl como solución titulante, donde se le añade a cada matraz fenolftaleína y pasa de un incoloro a un color fucsia. Demostrando así laneutralización total.
 
Discusión de Resultados
 
Después de valorado el HCl, éste se convierte en patrón secundario.
Cuando se añade un indicador, de éste son 2 ó 3 gotas que representan el0.1 %, porque de no realizarse así puede haber una reacción entre los reactivos y el indicador .
Debe advertirse que no cualquier indicador sirve para cualquier valoración; debe elegirseaquel indicador cuyo intervalo de pH de cambio de color, contenga el pH del punto de equivalencia de la valoración a realizar.
Entre las posibles fuentes de error pueden considerarse, lasincertezas en la medición del volumen de ácido  a añadir en agua , el rango de pH de la fenolftaleína y las incertezas en la medición de los volúmenes utilizados para las reaccioes.