Resultados Analisis volumetrico por retrotitulacion de amonio

Índice




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Introducción………………………………………………………………………3

Objetivo…………………………………………………………………………...3

Materiales y Reactivos…………………………………………………………..4

Método…………………………………………………………………………….5

Resultados……………………………………………………………………......7

Conclusión……………………………………………………………………......8

Bibliografía………………………………………………………………………..9Introducción


La determinación de hierro en Sal de Mohr es un análisis gravimétrico basado en provocar la separación de un componente mediante una precipitación. Esta operación de precipitación requiere el cumplimiento de las siguientes condiciones (1):
La precipitación debe ser cuantitativa.
Solo debe precipitar el componente deseado.
El producto final debe tener una formula definida.La Sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio en partes equivalentes. (2)
En este caso se trata de precipitar el hierro en forma de óxido hidratado Fe2O3 x n(H2O) (forma precipitada). Utilizando como reactivoprecipitante el NH4OH para obtener Fe2O3 (forma ponderada).
El Fe(OH)3 o Fe2O3 x n(H2O) no es una buena forma precipitada debido a que forma un precipitado gelatinoso que es difícil de lavar hasta que está exento de impurezas y debido a su naturaleza coloidal se solubiliza si no se lava con un electrolito, que en este caso son sales de amonio, pero además hay que tener la precaución de precipitaren caliente. La precipitación en consecuencia tiene lugar a partir de disoluciones extremadamente sobresaturadas. (3)
Se formara Precipitado amorfo cuando la solución este sobresaturada, formando una gran cantidad de núcleos iniciales, haciendo que queden muy pocos iones en disolución para hacer crecer posteriormente a los núcleos, además una gran cantidad de núcleos generaran una gran cantidadde colisiones afectando igualmente la posición de estos iones. La sobresaturación afectara en la velocidad de agregación y de orientación, ya que cuando se supera la solubilidad los racimos de iones tenderán a unirse las especies constituyentes de forma caótica. Cuando la velocidad de agregación es pequeña en relación a la velocidad de orientación, el precipitado es amorfo.
Por otra parteantes de precipitar la sal de Mohr hay que adicionar ácido nítrico para oxidar el Fe+2 a Fe+3, esto es necesario para que a la hora de precipitar el Fe+3 reaccione con el OH- del reactivo precipitante, de otra forma no existe reacción y no se obtendría el resultado esperado.
Ecuación en forma iónica:
Fe+3 + 3 OH- Fe (OH)3

Objetivos


Emplear Técnicas de Gravimetría.Determinar hierro en sal de Mohr.
Desarrollar técnicas en el tratamiento de precipitados amorfos.
Llevar acabo un buen desarrollo del laboratorio.
Poder calcular los resultados obtenidos y descifrarlos.

Materiales






























Método


Pesada y Disolución

1.a. Primero hay que masar en una balanza analítica 3 placas Petri. Luego en cada unade las placas Petri premase en balanza técnica 7 gramos de Sal de Mohr. Por último para terminar la operación de masada, llevar las placas Petri con muestra a la balanza analítica.

2. a. Trasvasijar cada una de las muestras a 3 vasos precipitados de 200 ml y agregue 1-2 ml de Ácido nítrico concentrado a cada una. Hecho lo anterior proceda a agregar 50 ml de agua destilada. Si es necesariocalentar la disolución para disolver hágalo pero sin ebullir, puesto que puede perder muestra, agite suavemente con una bagueta hasta obtener una mezcla homogénea (esta operación se realiza con las 3 muestras respectivamente).

3. a. Una vez terminado lo anterior esperar enfriar. Cuando este frio trasvasijar las muestras en 3 matraces aforador de 100 ml y llevar a aforo con agua destilada....