resultados de titulacion
Páginas: 4 (964 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2013
Cuestionario
1. ¿Por qué se utiliza potasa en la reacción?
El KOH es necesario para saponificar un gramo de grasa. Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosade álcalis (sosa sódica o potásica) produciéndose una reacción química denominada saponificación que da como resultado jabón y glicerina.
2. ¿Cómo se explica la reacción con CaCl2 y CuSO4?CaCl2: se forma un agua dura, es decir no se disuelve el jabón si no que se forma un precipitado.
CuSO4: se forma un precipitado.
3. ¿Qué se entiende por agua dura?
Es un agua que noproduce espuma con el jabón. Forma un residuo grisáceo con el jabón, que a veces altera el color de la ropa sin poder lavarla correctamente, tienen un sabor desagradable. El agua dura contiene ionesque forman precipitados con el jabón o por ebullición. Las características del agua dura se deben a la presencia de sales de magnesio y calcio.
4. ¿Cómo se explica el comportamiento de “jabón” a pHacido?
Se midió un pH muy básico en realidad, Deben tener un pH alcalino, porque, al fabricar el jabón, se hace una saponificación con soda caustica o potásica, y un ácido graso, el residuo esalcalino, esa alcalinidad hay que neutralizarla (H2S04), y el producto resulta LIGERAMENTE alcalino, alrededor de un pH de 9.00 a 10.67 para jabón de manos, y 11.61 para jabones de lavar ropa.
5. ¿Cómo seinterpreta la reacción con la solución de bromo?
Al haber sido neutralizado el jabón, con la solución de H2S04 al haber agregado el solución de bromo se pretende observar si hay alguna coloración.6. ¿Cómo se lava un jabón?
El agua sola no es capaz de disolver la grasa que compone y contiene la suciedad. Un jabón limpia debido a la capacidad que tiene para formar emulsiones con losmateriales solubles en grasas; las moléculas de jabón rodean a la suciedad hasta incluirla en una envoltura denominada micela, la parte apolar de la molécula de jabón se disuelve en la gotita de grasa...
1. ¿Por qué se utiliza potasa en la reacción?
El KOH es necesario para saponificar un gramo de grasa. Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosade álcalis (sosa sódica o potásica) produciéndose una reacción química denominada saponificación que da como resultado jabón y glicerina.
2. ¿Cómo se explica la reacción con CaCl2 y CuSO4?CaCl2: se forma un agua dura, es decir no se disuelve el jabón si no que se forma un precipitado.
CuSO4: se forma un precipitado.
3. ¿Qué se entiende por agua dura?
Es un agua que noproduce espuma con el jabón. Forma un residuo grisáceo con el jabón, que a veces altera el color de la ropa sin poder lavarla correctamente, tienen un sabor desagradable. El agua dura contiene ionesque forman precipitados con el jabón o por ebullición. Las características del agua dura se deben a la presencia de sales de magnesio y calcio.
4. ¿Cómo se explica el comportamiento de “jabón” a pHacido?
Se midió un pH muy básico en realidad, Deben tener un pH alcalino, porque, al fabricar el jabón, se hace una saponificación con soda caustica o potásica, y un ácido graso, el residuo esalcalino, esa alcalinidad hay que neutralizarla (H2S04), y el producto resulta LIGERAMENTE alcalino, alrededor de un pH de 9.00 a 10.67 para jabón de manos, y 11.61 para jabones de lavar ropa.
5. ¿Cómo seinterpreta la reacción con la solución de bromo?
Al haber sido neutralizado el jabón, con la solución de H2S04 al haber agregado el solución de bromo se pretende observar si hay alguna coloración.6. ¿Cómo se lava un jabón?
El agua sola no es capaz de disolver la grasa que compone y contiene la suciedad. Un jabón limpia debido a la capacidad que tiene para formar emulsiones con losmateriales solubles en grasas; las moléculas de jabón rodean a la suciedad hasta incluirla en una envoltura denominada micela, la parte apolar de la molécula de jabón se disuelve en la gotita de grasa...
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